H7.3 - Elektrochemische cel

H7.3/4 - Accu's en Brandstofcel

§7.3 - Electrochemische cel
1 / 33
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 33 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H7.3/4 - Accu's en Brandstofcel

§7.3 - Electrochemische cel

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
Aan het einde van deze les weet je:
  • wat een elektrochemische cel is en hoe deze is opgebouwd.

Aan het einde van deze les kan je:
  • een schematische tekening maken van een elektrochemische cel, daarbij de verschillende onderdelen benoemen, aangeven wat de negatieve/ positieve elektrode is en de richting van de elektronen- en ionenstroom aangeven.
  • Je kunt de halfreacties en de totale redoxreactie opstellen van de reactie die plaatsvindt in een elektrochemische cel.

Slide 2 - Slide

Elektrochemische cel: 'voorloper van batterij/accu'

Slide 3 - Slide

Wat moet een stof bevatten om stroom te kunnen geleiden
A
Geladen deeltjes
B
Bewegende atomen
C
Vrij bewegende geladen deeltjes
D
Een batterij

Slide 4 - Quiz

Bekijk de volgende filmpjes
Je kan dit gebruiken als je vastloopt bij een opgave of als je extra uitleg wilt. Dit is dus ter ondersteuning of ter vervanging van de uitleg. 

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Video

Slide 7 - Video

Onderdelen elektrochemische cel
1) twee gescheiden halfcellen (één voor
    oxidator en één voor reductor) met
    elektrolyt (elektrisch geleidende
    oplossing

2) een elektrode (elektrisch geleidend
    materiaal) in elke halfcel

3) verbinding (stroomdraad) tussen
     elektroden

4) zoutbrug (gevuld met zoutoplossing)
in plaats van een zoutbrug wordt ook wel een 
semi-permeabel membraan gebruikt
vaak van een (edel)metaal of grafiet

Slide 8 - Slide

Daniell cel
1836: verbetering van de 'zuil van Volta' (de eerste 'batterij') door John Frederic Daniell
a) Welke oxidatoren en welke reductoren zie je ?
b) wat is de sterkste ox en wat is de sterkste red

Slide 9 - Slide

Welk deeltje zal als reductor reageren in de redoxreactie die plaats vindt wanneer de Daniell cel stroom levert ==> wat is dus de sterkste reductor?
A
Zn
B
Cu
C
Zn2+
D
Cu2+

Slide 10 - Quiz

Geef de halfreactie die optreedt in de halfcel van de reductor van de Daniell cel wanneer deze stroom levert.

Slide 11 - Open question

De halfcel van de reductor in de Daniell cel

Slide 12 - Slide

Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie die plaats vindt wanneer de Daniell cel stroom levert?
A
H2O
B
SO42
C
Zn2+
D
Cu2+

Slide 13 - Quiz

Geef de halfreactie die optreedt in de halfcel van de oxidator van de Daniell cel wanneer deze stroom levert.

Slide 14 - Open question

De halfcel van de reductor
(- kant)
én de halfcel van de oxidator (+ kant) in de Daniell cel

Slide 15 - Slide

De reductor en oxidator zijn van elkaar gescheiden en kunnen dus niet direct elektronen aan elkaar overdragen. De halfcellen zijn met elkaar verbonden, waardoor de elektronen toch, via een omweg, indirect kunnen worden doorgegeven. De elektronen stromen dan...
A
via de zoutbrug van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
B
via de zoutbrug van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
C
via de stroomdraad van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
D
via de stroomdraad van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode

Slide 16 - Quiz

Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool in de Daniell cel?
A
de elektrode waar de reductor reageert geeft electronen en is de + pool
B
de elektrode waar de oxidator reageert krijgt electronen en is de + pool
C
de Zn elektrode geeft electronen en is de - pool
D
de Cu elektrode krijgt electronen en is de - pool

Slide 17 - Quiz

Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de
- pool in de Daniell cel?
A
de elektrode waar de reductor reageert geeft electronen en is de + pool
B
de elektrode waar de oxidator reageert krijgt electronen en is de + pool
C
de Zn elektrode geeft electronen en is de - pool
D
de Cu elektrode krijgt electronen en is de - pool

Slide 18 - Quiz

Elektronenstroom
Elektronen stromen buitenom via stroomdraad 

van:
de - pool (waar de reductor reageert)

naar:
de + pool (waar de oxidator reageert)


Slide 19 - Slide

Stroomkring moet gesloten zijn om de stroom te kunnen laten lopen

=> d.m.v. zoutbrug of membraan  waar ionen uit komen of doorgelaten worden. Deze ionen compenseren de ladingsverandering door de vertrekkende of aankomende elektronen.

Slide 20 - Slide

De ionen uit de zoutbrug zorgen dus voor de compensatie van de ladingsverschuiving. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
natriumionen uit de zoutbrug naar de reductor halfcel
B
natriumionen uit de zoutbrug naar de oxidator halfcel
C
chloride-ionen uit de zoutbrug naar de oxidator halfcel
D
natriumionen door de stroomdraad naar de oxidator halfcel

Slide 21 - Quiz

De ionen uit de zoutbrug zorgen dus voor de compensatie van de ladingsverschuiving. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
natriumionen uit de zoutbrug naar de reductor halfcel
B
electronen door de zoutbrug naar de reductior halfcel
C
chloride-ionen uit de zoutbrug naar de reductor halfcel
D
chloride-ionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel

Slide 22 - Quiz

De ladingsverschuiving door de halfreacties moet worden gecompenseerd. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
elektronen via de zoutbrug van de rechter halfcel naar de linker halfcel
B
elektronen via de zoutbrug van de linker halfcel naar de rechter halfcel
C
ionen uit de ene halfcel stromen via de zoutbrug naar de andere halfcel
D
de + en - ionen uit de zoutbrug stromen elk naar een andere halfcel

Slide 23 - Quiz

Halfcel van reductor
Halfcel van oxidator
- pool
+ pool
e- stroomt hierheen
e- stroomt hier weg
+ ionen stromen hierheen
- ionen stromen hierheen
Cu elektrode in Daniell cel
Zn elektrode in Daniell cel
elektrode neemt e- op
elektrode geeft e- af

Slide 24 - Drag question

Bronspanning
Bronspanning of celspanning is spanning die cel (batterij) levert.
  

Te berekenen m.b.v. standaard elektropotentialen U0 (V) uit Binas 48
(meest rechter kolom).



Cel levert stroom wanneer celspanning > 0.





Slide 25 - Slide

De bronspanning van de Daniell cel is
A
- Vred - Vox = 0,76 - 0,34 = +0,42 V
B
Vox + Vred = 0,34 + -0,76 = -0,42 V
C
Vox - Vred = 0,34 - (-0,76) = +1,10 V
D
Vred - Vox = -0,76 - 0,34 = -1,10 V

Slide 26 - Quiz

Ter aanvulling
Indien je een elektrode nodig hebt die zelf niet mee doet maar wel de elektronen kan doorgeven, kies je voor een koolstof-elektrode of platina-elektrode. 
Deze elektrodes noemen we dan inert (we schrijven ze dan ook niet bij de inventarisatie van de deeltjes op !!!).

Slide 27 - Slide

Samengevat
Elektrochemische cel = batterij = accu
  • Oxidator en reductor bevinden zich apart van elkaar, maar zijn verbonden via een stroomdraad en een zoutbrug/membraan.
  • Er ontstaat een spanningsverschil: V = Vox- Vred 
  • Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.

Slide 28 - Slide

Samengevat
Elektrochemische cel = batterij = accu
  • Elektrode waar oxidator reageert = positieve elektrode
  • elektrode waar reductor reageert = negatieve elektrode
  • elektronen gaan altijd via stroomdraad buitenom van - naar + !!! Van red naar ox!!
  • De ionen compenseren de ladingsverandering veroorzaakt door de elektronen
  • Bronspanning = V0ox - V0red (zie Binas T48)

Slide 29 - Slide

lever de foto in van de vorige vraag

Slide 30 - Open question

Door de vorige 2 vragen goed te beantwoorden kun je nu de totaal reactie geven.

Slide 31 - Open question

Check of je de leerdoelen beheerst
  • Je weet wat een elektrochemische cel is en hoe deze is opgebouwd.
  • Je kunt een schematische tekening maken van een elektrochemische cel, daarbij de verschillende onderdelen benoemen, aangeven wat de negatieve/positieve elektrode is en de richting van de elektronen- en ionenstroom aangeven.
  • Je kunt de halfreacties en de totale redoxreactie opstellen van de reactie die plaatsvindt in een elektrochemische cel.

Slide 32 - Slide

Ik kan de theorie van redox goed op halfcellen toepassen.
0100

Slide 33 - Poll