H5_SK_Evenwichten_Week8_Les2

1 / 19

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 19 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 en 3

- Maken opdracht 16, 18, 20, 28, 29, 33

- Bestuderen Hoofdstuk 9, Paragraaf 1

- Maken opdracht 8, 10, 11

- Bestuderen Hoofdstuk 9, Paragraaf 2 en 3

- Maken opdracht 14, 16, 22, 24

Slide 3 - Slide

Evenwichtsreacties

Aflopende reactie

- Gaat maar 1 kant op.

Evenwichtreactie

- Gaat heen en weer.

- Dynamisch

Slide 4 - Slide

Evenwichtsreacties

Voorbeelden uit zuur base:

- Sterk zuur (geeft alle H⁺ weg)

- Zwak zuur (geeft deel H⁺ weg)

H C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 5 - Slide

Evenwichtsreactie

Ander voorbeeld:

- Evenwicht stikstofdioxide (bruin) en distikstoftetraoxide (kleurloos)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 6 - Slide

Evenwichtsreacties

Er vinden twee reacties plaats:

> 2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) (A ⇄ B)

> N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g) (B ⇄ A)

Bij evenwicht zijn de reactie is de reactiesnelheid (s) gelijk van beide reacties

De tijd die nodig is tot de vorming van het evenwicht noemen we de insteltijd

Slide 7 - Slide

Evenwichtsreacties

Slide 8 - Slide

Evenwichtsreacties

Slide 9 - Slide

Evenwichtsreacties

Werkelijke snelheid dus niet

precies het gemiddelde, maar

afhankelijk van de concentraties

Slide 10 - Slide

Vraag

Welke factoren (dingen) beïnvloeden de reactiesnelheid (SE1)?

Slide 11 - Slide

Evenwichtsreacties

Ligging van evenwicht wordt beïnvloed door:

- Temperatuur

- Druk

Slide 12 - Slide

Evenwichtsreacties

← Endotherm ←

→ Exotherm →

(met behulp van energie berekening T57A+B, SE1)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 13 - Slide

Evenwichtsreacties

→ Hoge druk (kant van miste deeltjes) →

← Lage druk (kant van meeste deeltjes) ←

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 en 3

- Maken opdracht 16, 18, 20, 28, 29, 33

- Bestuderen Hoofdstuk 9, Paragraaf 1

- Maken opdracht 8, 10, 11

- Bestuderen Hoofdstuk 9, Paragraaf 2 en 3

- Maken opdracht 14, 16, 22, 24

Slide 19 - Slide

H5_SK_Evenwichten_Week8_Les2

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

More lessons like this

V4_SK_Evenwichten_Wk16_Les1

V4_SK_BOEC tabel_Wk19_Les1

V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les1

NOVA 6.3 les 2 Instellen van een evenwicht

H6.5 - Chemisch evenwicht _ Les 1

V4 7.4 Evenwichten 1

H7.4 - Chemisch evenwicht _ Les 1

Hoofdstuk 6.5