loodaccu (11.4)

telefoon in telefoontas!
1 / 12
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 12 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Slide

Programma van vandaag 
Loodaccu 
ruimte voor bespreken van opgaven 
weektaak 

Slide 2 - Slide

loodaccu (11.4)

Slide 3 - Slide

Loodaccu
De accu bestaat uit een plaat lood, Pb(s) en een plaat lood(IV)oxide, PbO2 (s).


 
Deze platen staan in verdund zwavelzuur dat als elektrolyt dient (en ook meereageert).



Als de accu stroom moet leveren, werkt de loodplaat als reductor en en lood(IV)oxideplaat als oxidator

Slide 4 - Slide

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)


Slide 5 - Slide

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)

Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het zwavelzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)

Slide 6 - Slide

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)

Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het accuzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)
De uiteindelijke halfreactie voor de reductor wordt dan:
Pb (s) + SO42-(aq) --> PbSO4 (s) +2e-

Slide 7 - Slide

Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)

Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het accuzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)

reductor: Pb (s) + SO42-(aq) --> PbSO4 (s) +2e-
oxidator: PbO2 (s) + 4H+ (aq) +SO42- (aq) + 2e---> PbSO4 (s) + 2H2O

Slide 8 - Slide

Halfreacties in Binas 48
In tabel 48 staan de halfreacties voor deze accu:

Red: Pb(s) + SO42-(aq) -->  PbSO4(s) + 2e-
Ox: PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- --> PbSO4(s) + 2H2O(l)

Wat wordt nu de totaalreactie?

Slide 9 - Slide

Halfreacties in Binas 48
In tabel 48 staan de halfreacties voor deze accu:

Red: Pb(s) + SO42-(aq) -->  PbSO4(s) + 2e-
Ox: PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- --> PbSO4(s) + 2H2O(l)

Totaal: Pb (s) + PbO2(s) + 2SO42-(aq) + 4H+(aq)  --> 2 PbSO4(s) + 2H2O(l)

Slide 10 - Slide

Opladen van een accu
Bij het opladen van de accu stuurt de dynamo een stroom door de accu waardoor de omgekeerde halfreacties aan de elektroden plaatsvinden:

PbSO4(s) + 2e- --> Pb(s) + SO42-(aq)
PbSO4(s) + 2H2O(l) --> PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e-

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide