H3.2 Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H3.2 reactievergelijkingen

Leerdoelen deze les

• Je kunt het verschil tussen een reactieschema en een reactievergelijking uitleggen
• Je kunt een kloppende reactievergelijking opstellen.
  
  
  

Weet je nog?

Index: Kleine getalletje in de molecuulformule -> 2 in SO₂ 

_{Coëfficiënt: getal voor de molecuulformule, 5 in 5 NaCl} 

_{Atomen zijn alleen, behalve sommige atomen, die zijn altijd met z'n tweeën:} 

_{Brusse Organiseert NaaktFeesten In Het Clubhuis}

Een chemische reactie kun je verkort weergeven in een reactieschema, waarin je de namen en de toestandsaanduidingen (= aggregatietoestanden) van de beginstoffen voor de pijl en van de reactieproducten achter de pijl plaatst.

Toestandsaanduidingen: gas (g), vast (s), vloeibaar (l) en opgelost (aq)

Havo: Maak opdrachten

Opdracht 20, 21 en 22

Reactievergelijking

In een reactievergelijking is er voor en na de pijl een gelijk aantal atomen van elke soort aanwezig.

Je noemt dat een kloppende reactievergelijking.

Stappenplan

-Schrijf het reactieschema op in woorden

-Vervang de woorden door symbolen

-Schrijf van elk soort atoom het aantal op, voor de pijl

-Schrijf van elk soort atoom het aantal op, na de pijl

-Pas het aantal atomen aan door de coëfficiënt te veranderen

-Controleer of voor en na de pijl evenveel van elk atoomsoort
aanwezig is

Regels kloppend maken

• Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn 
  
• Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (de index verandert niet) 
  
• Let op !! Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coëfficiënten) keer 2 
  
• Let op !! Uiteindelijk moeten de coëfficiënten de kleinst mogelijke hele getallen zijn. 

Oefenen met Phet Colorado 

Reactievergelijkingen kloppend maken

phet.colorado.edu

Zelf aan de slag

Maken en leren § 3.2