rekenen aan massaverhouding

rekenen aan massaverhouding
Doelen

Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa's
je kunt bepalen hoe groot de overmaat is.
1 / 14
next
Slide 1: Slide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 14 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 5 min

Items in this lesson

rekenen aan massaverhouding
Doelen

Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa's
je kunt bepalen hoe groot de overmaat is.

Slide 1 - Slide

Massaverhouding bepalen 
We rekenen bij scheikunde altijd met een stappenplan. Als je dit stappenplan volgt, kan er niks mis gaan. 
1. Noteer de (kloppende) reactievergelijking
2. Bepaal de molecuulmassa's (in u)
3. Vermenigvuldig die massa's met de juiste coefficient. 

Slide 2 - Slide

Voorbeeld 
Bepaal de massaverhouding bij de verbranding van zwavel.





De massaverhouding bij deze reactie is: 32,1 : 32 : 64,1
Stap 1
S  +  
O2 -->
SO2
Stap 2
32,1
32
64,1
Stap 3
1x 32,1
1x 32 
1 x 64,1
32,1
32
64,1

Slide 3 - Slide

Voorbeeld
Bepaald de massaverhouding bij de verbranding van CH4.




De massaverhouding bij de reactie is: 
........: .......: ........: ........
Stap 1
CH4 +
2O2 --> 
CO2 +
2H2O
Stap 2
Stap 3 

Slide 4 - Slide

Voorbeeld
Bepaald de massaverhouding bij de verbranding van CH4.




De massaverhouding bij de reactie is: 
16: 64: 44: 36
Stap 1
CH4 +
2O2 --> 
CO2 +
2H2O
Stap 2
16
64
44
36
Stap 3 

Slide 5 - Slide

Massaverhouding:
Water (g)
75
Waterstof (g)
50
1
100
Zuurstof (g)
25

Slide 6 - Slide

De verhouding
De verhoudingen tussen de massa's blijft altijd hetzelfde.
Dit zorgt ervoor dat je met deze verhoudingen kan berekenen 


Fe
S
FeS
Coefficienten reactievergelijking
1
1
1
Massa in u
55,9
32,1
88,0
Massa verhouding

Slide 7 - Slide

De massaverhouding
Hieronder in de tabel heb ik ingevuld wat de massaverhouding tussen de stoffen is in u.
Na
Cl2
NaCl
Coefficienten reactievergelijking
2
1
2
Massa in u
2 x 23,0 = 46,0
1 x (2 x Cl) = 2 x 35,5 = 71,0 
2 x (1 x Na + 1 x Cl) = 2 x (1 x 23,0 + 1 x 35,5) = 117,0
Massa in g
5,0
A
B

Slide 8 - Slide

2Na + Cl2  ---->2 NaCl
2 Na
Cl2
2 NaCl
46
71
117
5 kg

Slide 9 - Slide

berekening                                            



na
46
5 kg
cl2
71
?
nacl
117
na
46
1
5 kg
cl2
71
?
nacl
117
71: 46x5=
......Kg

Slide 10 - Slide

extra oefening dan vaardigheidstraining online

Slide 11 - Slide

Wanneer er een hoeveelheid van een stof gegeven is en je de hoeveelheid van een andere stof moet berekenen, maak je gebruik van de massaverhouding.
Stappenplan:
  1. Zorg voor een kloppende reactievergelijking
  2. Bereken de molecuulmassa's (in u) en schrijf deze onder de juiste stoffen in de vergelijking
  3. Zet de gegeven massa (in g/kg/mg) onder de juiste stof
  4. Tabel maken en kruiselings vermenigvuldigen

Slide 12 - Slide

VB: 15,0 g N2 reageert met H2 tot NH3. Hoeveel g NH3 ontstaat er dan?

1.           N2    +   3 H2    -->    2 NH3  
2.          28 u                             34 u
3.         15,0 g                              ?

4.       diagonalen vermenigvuldigd met elkaar zijn gelijk!
           15 x 34  = 28 x ?   
            ? = (15 x 34) / 28 = 18,2 g

Slide 13 - Slide

Voorbeeld






Je hebt dus 10 - 6.7 = 3,3 g O2 over en 10+6,7 = 16,7 g MgO
Mg en O2 reageren in de massaverhouding 48 : 32
Je hebt 10 g Mg en 10 g O2.
Mg
O2
48
32
10 g
6,7 g
1
   :48                    x10

Slide 14 - Slide