H3.3 Massa

• Middelbare school

Een reactie waarbij energie vrijkomt:

1. Endotherm
2. Exotherm

Verklaar waarom kandijsuiker (grote kristallen) minder snel oplossen in thee dan een schepje gewone suiker, aan de hand van het botsende-deeltjesmodel

Doelen

Aan het einde van de paragraaf kun je:

• Uitleggen wat de wet van behoud van massa is
• Rekenen met massaverhouding
• Beredeneren welke stof in overmaat is
  

Wet van behoud van massa

Aantekening

Wet van behoud van massa zegt:

De massa van de beginstof(fen) is/zijn evenveel als de massa van de reactieproduct(en)

Voor de pijl even veel stof als na de pijl.

Geef de (kloppende) reactievergelijking van de ontleding van water. Schrijf hem ook over in je schrift.

Molecuulmassa's

• Elk atoom heeft een massa (P en N)
  
• Alle massa's bij elkaar opgetelt is de molecuulmassa.
• De massa's van atomen geven we weer in u. (atomaire massa-eenheid)
• 1 u = 1,66 x 10^-24 _gram
  
• _{Daarom rekenen we niet in grammen, dan maak je te kleine getallen.}
  

Bereken de molecuulmassa's van water, waterstof en zuurstof. Deze zet je onder je reactievergelijking inclusief het aantal moleculen.

Wat valt je op aan de massa's voor en na de pijl?

Massa-verhouding

Stoffen reageren áltijd in een vaste verhouding met elkaar.

Uit 36 gram water ontstaat altijd: 4 gram waterstof en altijd 32 gram zuurstof.

Dit betekent dat als er 72 gram water ontleed er 8 gram waterstof ontstaat en 64 gram zuurstof.

Aantekening:

Stappenplan rekenen met massaverhouding.

1. Geef de kloppende reactievergelijking

2. Zet de gegeven massaverhouding er onder; of reken de molecuulmassa's uit.

3. Zet het gegeven erbij onder en het gevraagde

4. Maak een verhoudingstabel

Voorbeeld

Waterstof wordt verbrand. Bereken de massaverhouding waarin waterstof en zuurstof met elkaar reageren.

2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O

4 gram + 32 gram --> 36 gram

De kleinst mogelijke verhouding (:4)

1  :  8

Bereken de massaverhouding waarin zwavel verbrand tot zwaveldioxide.