6.4 Temperatuur en Moleculen

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo b
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 6.4

Temperatuur en Moleculen

Welkom!

Leerroute A:

-maak opdracht 5 t/m 13 van §6.4

-maak test jezelf online §6.4

Leerroute B:

-maak opdracht 1 t/m 10 van §6.4

-maak test jezelf online §6.4

Leerroute C:

-maak test jezelf online §6.4 (groene vinkjes)

Kom binnen, ga rustig zitten en ga aan 

de slag met de opdrachten.

- Eerst 5 minuten om te gaan zitten, vragen te stellen en je spullen te pakken. 

- Daarna nog 5 minuten waarin je in stilte aan het werk bent.

Leerdoelen; Je kunt

1. het gedrag van moleculen in verschillende fasen beschrijven
2. de fasen benoemen waarin stoffen kunnen voorkomen
3. met het gedrag van moleculen de fase-overgangen beschrijven
4.  de fase-overgangen benoemen waarbij energie nodig is
5. de fase-overgangen benoemen waarbij energie vrijkomt
6. het verband tussen temperatuur, tijd en energie beschrijven.

6.4 Temperatuur en Moleculen

Wat is de fase van de moleculen

1. gasvormige stof
2. vloeibare stof
3. vaste stof
4. geen van drie

Wat is de fase van de moleculen

1. gasvormige stof
2. vloeibare stof
3. vaste stof
4. geen van drie

Wat is de fase van de moleculen

1. gasvormige stof
2. vloeibare stof
3. vaste stof
4. geen van drie

Faseovergangen

Faseovergangen

Rijpen

Vervluchtigen ofwel sublimeren

verdampen

Condens(eren)

Aan de slag!

Leerroute A:

-maak opdracht 5 t/m 13 van §6.4

-maak test jezelf online §6.4

Leerroute B:

-maak opdracht 1 t/m 10 van §6.4

-maak test jezelf online §6.4

Leerroute C:

-maak test jezelf online §6.4 (groene vinkjes)

rood = Iedereen is stil

oranje = Iedereen is stil, docent beantwoord wel vragen

groen = Je mag zachtjes overleggen met je buurman/buurvrouw

welkom les 2

Verdampen

verdampen

Condens(eren)

Stollen & smelten

Als een vloeistof in een vaste stof verandert, dan noemen we dit stollen. Als een vaste stof in een vloeistof verandert, dan noemen we dit smelten. 

Water stolt als we het afkoelen onder de 0 °C en smelt als we het verwarmen boven de 0 °C. We noemen 0 °C daarom het smeltpunt of het stolpunt van water. Verschillende stoffen hebben een verschillend smeltpunt.

6 Faseovergangen

verdampen & condenseren

smelten & stollen

vervluchtigen & rijpen

verband tussen temperatuur, tijd en energie

Je voegt energie toe aan het water. Je ziet dat de temperatuur stijgt. Met een horloge en een thermometer kun je bijhouden hoe snel de temperatuur van het water stijgt.  Na afloop geef je je meetresultaten weer in een diagram (figuur 8). 

Je kunt met de waterkoker ook minder water verwarmen. De hoeveelheid energie die je toevoert per seconde is gelijk. De temperatuur van het water stijgt dan sneller (figuur 9).

Leerdoelen; Je kunt

1. het gedrag van moleculen in verschillende fasen beschrijven
2. de fasen benoemen waarin stoffen kunnen voorkomen
3. met het gedrag van moleculen de fase-overgangen beschrijven
4.  de fase-overgangen benoemen waarbij energie nodig is
5. de fase-overgangen benoemen waarbij energie vrijkomt
6. het verband tussen temperatuur, tijd en energie beschrijven.

Aan de slag!

Leerroute A:

-maak opdracht 5 t/m 13 van §6.4

-maak test jezelf online §6.4

Leerroute B:

-maak opdracht 1 t/m 10 van §6.4

-maak test jezelf online §6.4

Leerroute C:

-maak test jezelf online §6.4 (groene vinkjes)

rood = Iedereen is stil

oranje = Iedereen is stil, docent beantwoord wel vragen

groen = Je mag zachtjes overleggen met je buurman/buurvrouw