Quiz paragraaf 8.1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Quiz paragraaf 8.1

Scheidingsmethode

Werkt door een verschil in...

Dichtheid

Deeltjesgrootte

Kookpunt

Aanhechting

Oplosbaarheid

Destilleren

Filteren en zeven

Indampen

Extraheren

Adsorberen

Bezinken en afschenken

Scheidingsmethode

Welk soort mengsel scheid je?

Suspensie

Oplossing

Emulsie

Twee vaste stoffen

Destilleren

Filteren en zeven

Indampen

Extraheren

Adsorberen

Bezinken en afschenken

Raketten gebruikten WO II vloeibare hydrazine (N₂H₄ ) als brandstof. 

In de motor liet men hydrazine in een redoxreactie reageren met waterstofperoxide

(H₂O₂). De halfreactie van hydrazine kan als volgt worden weergegeven:

N₂H₄ → N₂ + 4 H⁺ + 4e-

Geef de halfreactie van waterstofperoxide en de totaal reactie

Is deze reactie exotherm of endotherm?

1. exotherm
2. endotherm.

Men brengt een stukje calcium in een oplossing van kaliumchloride. Wat is de halfreactie van de oxidator?

1. Cl₂ + 2e- -> 2 Cl⁻
2. Ca-> Ca²⁺ + 2 e⁻
3. 2 H₂O + 2 e- -> H₂ + 2OH⁻
4. Ca²⁺ + 2 e⁻ -> Ca

Men brengt een stukje calcium in een oplossing van kaliumchloride. Wat is de halfreactie van de reductor?

1. 2 Cl⁻ -> Cl₂ + 2 e⁻
2. Ca -> Ca²⁺ + 2 e⁻
3. K -> K⁺ + e⁻
4. Ca²⁺ + 2 e⁻ -> Ca

Hoeveel elektronen horen er in deze halfreactie te staan?

IO​3​−​​+3 H​2​​O→H​5​​IO​6​​+H​+​​

1. 1 elektron links
2. 1 elektron rechts
3. 2 elektronen links
4. 2 elektronen rechts

Hoeveel elektronen horen er waar in deze halfreactie te staan?

Zn(s)+2OH​−​​→ZnO(s)+H​2​​O

1. links e⁻
2. rechts e⁻
3. links 2e⁻
4. rechts 2e⁻

opgave: Sedimentbrandstofcel

Sedimentbrandstofcellen zijn elektrochemische cellen op de zeebodem. Ze maken gebruik van verschillen in concentraties van stoffen in de zeebodem. Een sediment-brandstofcel bestaat uit twee elektroden. 

Eén elektrode bevindt zich in de bovenste laag van de bodem, de andere iets dieper. Aan de bovenste elektrode reageert zuurstof met water als oxidator. Aan de onderste elektrode reageert waterstofsulfide in de bodem tot vast zwavel en H⁺.

Wat is de juiste halfreactie voor de omzetting van zuurstof in water aan de bovenste elektrode?

1. O​2​​+4e​−​​→2O​2−​​
2. O​2​​+2H​2​​O+4e​−​​→4OH​−​​
3. O​2​​+4H​+​​+4e​−​​→2H​2​​O
4. O​2​​+H​2​​O→O​3​​+2H​+​​+2e​−​​

Geef de halfreactie van waterstofsulfide aan de onderste elektrode (gebruik Binas).

Geef de totaalvergelijking van deze sedimentbrandstofcel.

Welke elektrode is de positieve elektrode van deze sedimentbrandstofcel?

1. de bovenste is de positieve (+), want hier reageert zuurstof als oxidator
2. de bovenste is de positieve (+), want hier reageert zuurstof als reductor
3. de onderste is de positieve (+), want hier reageert H2S als oxidator
4. de onderste is de positieve (+), want hier reageert H2S als reductor

Wat is de invloed van de verdelingsgraad op de reactiesnelheid?

1. kleinere verdelingsgraad --> grotere reactiesnelheid
2. grotere verdelingsgraad --> grotere reactiesnelheid
3. verdelingsgraad --> geen invloed op reactiesnelheid

Wat gebeurt er met de reactiesnelheid als je de beginstoffen in een bak met ijswater zet?

1. Reactiesnelheid gaat omhoog
2. Reactiesnelheid blijft gelijk
3. Reactiesnelheid gaat omlaag

Bereken de [OH-] van een basische oplossing met pOH = 5,87

1. [OH-] = 1,35.10^-6 mol /L
2. [OH-] = 1,3.10^-6 mol /L
3. [OH-] = 7,4.10^5 mol /L
4. [OH-] = 1,349.10^-6 mol /L

Bereken de pOH van een basische oplossing met [OH-] is 3,15.10^-4 mol/L

1. 3,50
2. - 3,50
3. - 3,502
4. 3,502

welk diagram hoort bij welke beschrijving?

endotherm

exotherm

reactie heeft energie nodig

reactie staat energie af aan omgeving

Hoe kun je op microniveau herkennen of het om een zuur-base-, neerslag of redoxreactie gaat?

Sleep de definities onder het juiste reactietype.

zuur-base reactie     neerslagreactie      redoxreactie

overdracht e-

overdracht H+

gehydrateerde ionen gaan naar ionrooster