les 4 H8.1 Mesomerie

Bespreken voorkennis 4VWO
theorie bij de vragen van het stencil
opgave 1 tm 6
les 4               5VWO
H8.1
Mesomerie
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 20 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Bespreken voorkennis 4VWO
theorie bij de vragen van het stencil
opgave 1 tm 6
les 4               5VWO
H8.1
Mesomerie

Slide 1 - Slide

Deze les
- Lewisstructuren en formele lading toepassen bij ionen
- startopdracht mesomerie
- uitleg: mesomerie
- oefenen

Slide 2 - Slide

Lewisstructuur van ionen 
een positief ion heeft minder 
elektronen dan protonen

een negatief ion heeft méér elektronen dan protonen

de grootte van de lading geeft aan hoeveel valentie-elektronen er meer/minder zijn
Geef de Lewisstructuur en geef formele lading van
H3O+ :           
timer
3:00
valentie-elektronen:
             H:                  3x
             O:                  1x           
lading 1+:                         totaal:
nodig voor edelgasconfiguratie:
H:               3x
O:               1x                               totaal:
Verschil = (........ e)/2 =           bindende e.p.
de rest = (.........e)/2 =             vrije e.p.

Slide 3 - Slide

           Startopdracht
DENKEN                                 DELEN                       UITWISSELEN


Teken de Lewisstructuur van CO32-

timer
3:00
herhalen Lewisstructuur en formele lading

Slide 4 - Slide

           Startopdracht
DENKEN                                 DELEN                       UITWISSELEN


Vergelijk je antwoord met de leerling(en) naast je.
Zijn er verschillen?

herhalen Lewisstructuur en formele lading
timer
1:00

Slide 5 - Slide

Uitwisselen
Er kunnen meerdere Lewisstructuren getekend worden:



Dit heet mesomerie
de verschillende Lewisstructuren noem je grensstructuren

Slide 6 - Slide

Leerdoelen:
  • Je kunt grensstructuren tekenen van een molecuul of ion
  • Je kunt de stabiliteit van een deeltje toelichten met behulp van elektronegativiteit en mesomerie
  • je kunt een Lewisstructuur tekenen wanneer de afwijkende covalentie van een atoom is gegeven (uitgebreide oktetregel)

Slide 7 - Slide

mesomerie 
elektronen verplaatsen voortdurend binnen het deeltje



daardoor zijn er meerdere Lewisstructuren te tekenen



Slide 8 - Slide

grensstructuren
Het ene moment zitten de elektronen meer links, 
het andere moment meer rechts = twee grensstructuren



Een grensstructuur is een "momentopname" van de plek van de elektronen. Het is HETZELFDE deeltje!

Slide 9 - Slide

In werkelijkheid is er een soort "gemiddelde"van alle grensstructuren in het deeltje:
bijvoorbeeld:

Slide 10 - Slide

Zo teken je grensstructuren:
elektronenparen schuiven één plek op in het deeltje.
Ze bewegen allemaal in dezelfde richting!
Bijvoorbeeld:
waar horen de andere pijlen?

Slide 11 - Slide

Even oefenen
Teken de grensstructuren van acetaat (CH3COO-)
Wat voor soort pijl moet je noteren tussen de grensstructuren?




Klaar? Ga verder met opgave 7
timer
3:00

Slide 12 - Slide

Acetaat
In werkelijkheid zullen de elektronen voorkomen als het gemiddelde van de twee grensstructuren:



grensstructuren beschrijven dus twee uitersten van één deeltje
je gebruikt daarom deze pijl

Slide 13 - Slide

stabiliteit Lewisstructuur
Niet elke Lewisstructuur die je kunt tekenen is stabiel. 
Een Lewisstructuur is stabiel als:
1. alle elektronen voorkomen in paren
2. alle atomen edelgasconfiguratie hebben
3. er zo min mogelijk formele lading in het deeltje aanwezig is
4. de negatieve lading zich op het meest elektronegatieve deeltje bevindt

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

stabiliteit deeltjes
hoe meer grensstructuren een deeltje heeft, hoe stabieler het is

Hoe stabieler een deeltje is, hoe minder goed het reageert met andere deeltjes
(opgave 11)

Slide 16 - Slide

radicalen
= een deeltje met een oneven aantal elektronen; 
één elektron kan geen elektronenpaar vormen.

Deze deeltjes zijn héél instabiel en erg reactief


Chloor ontleedt onder invloed van UV-licht in chloorradicalen

Slide 17 - Slide

uitgebreide oktetregel
Soms voldoet een atoom niet aan de oktetregel. De afwijkende covalentie van dat atoom is dan gegeven in de opgave.
bijvoorbeeld:                                            in SO3 heeft S afwijkende 
                                                                        covalentie van 6

Slide 18 - Slide

Even oefenen
Teken de Lewisstructuur van fosforzuur (H3PO4) . 
Het fosforatoom heeft in dit molecuul covalentie 5.




klaar? Ga verder met opgave 10
timer
3:00

Slide 19 - Slide

Eigen werk:
Doorlezen H8.1 blz 85 t/m 89
Goed bestuderen voorbeeldopdracht 3 en 4
Controleer of je de leerstof kunt toepassen (dus kijk ook na!):
  • formele lading, partiële lading en bindingen: 6
  • stabiliteit door mesomerie: basisniveau 7 en 8
                                                                 excellent niveau: 7 en 11
  • uitgebreide octetregel: 10abc

Slide 20 - Slide