H7.2 Redoxchemie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Redoxreacties

Thema 5 - Hoofdstuk 3 

Leerdoelen

• Begrippen (Oxidatie, Reductie, Oxidator, Reductor) kunnen uitleggen in eigen woorden.
• Begrippen (Oxidatie, Reductie, Oxidator, Reductor) kunnen toepassen in eigen woorden.

Kenmerken

Je herkent een redoxreactie aan de verandering van het oxidatiegetal van bepaalde elementen. 

• Stijging van het OG = elektronen afgeven = OXIDATIE
• Daling van het OG = elektronen opnemen = REDUCTIE

Redoxreactie: oxidatie en reductiereactie gaan hand in hand, het ene element zal elektronen afstaan aan het andere element. 

Redoxreactie = elektronenoverdrachtsreactie

Redox?

2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

Opstellen redoxreactie

1. Deeltjesinventarisatie
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor (tabel 48)
3. Halfreacties; eerste oxidator, daaronder reductor
4. Aantal elektronen gelijk maken
5. Totaalreactie: tel de halfreacties bij elkaar op

Voorbeeld 1

De redoxreactie tussen een spijker Fe en 

een koperoplossing Cu²⁺

1. Deeltjesinventarisatie
   
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
   
5. Totaalreactie: 

Voorbeeld 2

De redoxreactie tussen koperdraad

 Cu en een zilveroplossing Ag+

1. Deeltjesinventarisatie
   
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
   
5. Totaalreactie: 

Huiswerk

Lezen H7.2

Opdracht 10 t/m 14