H2.1-2.3 3V

Chemische reacties

1 / 18

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 18 slides, with text slides.

Items in this lesson

Chemische reacties

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen?

Herhalen H2.1-2.3
Morgen valt les uit laatste les voor PW

Slide 2 - Slide

Doelen §2.1

Weten wat moleculen, atomen, elementen en verbindingen zijn
Weten wat een chemische reactie is
Weten wat een ontledingsreactie is
Weten wat een ontleedbare en niet ontleedbare stof is

Slide 3 - Slide

§2.1

Chemische reacties hebben 1 of meer beginstoffen en 1 of meer reactieproducten

Voor de pijl beginstof dan pijl dan reactieproducten

NOOIT EEN = gebruiken!!!

Slide 4 - Slide

Chemische reactie

verdwijnen de begin stof(fen) en ontstaan reactieproduct(en)

Reactieschema = in WOORDEN

Ijzer (s) + Zwavel (s) → Ijzersulfide (s)

Slide 5 - Slide

Indeling van stoffen

Moleculen zijn opgebouwd uit atomen

Atomen zijn dus de bouwstenen van stoffen

Slide 6 - Slide

§2.1

Atoom→ zijn de bouwstenen van een molecuul

Element→ Atoom/molecuul wat bestaat uit 1 element soort

Molecuul → Bestaat uit 2 of meerdere atomen

Verbinding→ bestaan uit 2 of meerdere atoomsoorten

Slide 7 - Slide

§2.1

Ontledingsreacties hebben 1 beginstof en 2 of meer reactieproducten

Alleen verbindingen kun je ontleden = je kunt ze kleiner maken

Elementen zijn al de kleinste deeltjes

Slide 8 - Slide

Doelen §2.2

Opbouw periodiek systeem kennen
Weten welke atoomsoorten er zijn
Weten hoe molecuulformules zijn opgebouwd

Slide 9 - Slide

§2.2

1= alkalimetalen

17= Halogenen

18= edelgassen

Slide 10 - Slide

§2.2

groep 1 reageert heftig met water

groep 17 maken makkelijk verbindingen met metalen

groep 18 reageert bijna nooit met andere stoffen

Slide 11 - Slide

§2.2

Index= geeft aan hoevaak een atoomsoort in een molecuul voorkomt

Slide 12 - Slide

§2.2

groep 2-atomige elementen als ze los voorkomen altijd met ze 2

BrINClHOF

Broom, Jood, Stikstof, Chloor, Waterstof, Zuurstof, Fluor

B r^{​ 2 ​ ​}

O^{​ 2 ​ ​}

Slide 13 - Slide

Doelen §2.3

Kloppend maken reactievergelijkingen

Slide 14 - Slide

Voorbeeld

Water (l) --> Waterstof (g) + Zuurstof (g)

(l) -->

H^{​ 2 ​ ​} O^{​ ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g)

2 H^{​ 2 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g)

2 H^{​ 2 ​ ​} O^{​ ​ ​}

Slide 15 - Slide

Uitleg filmpje

Extra filmpje om nog eens te kijken hoe je reacties kloppend maakt.

Slide 16 - Slide

Goede oefeningen

2.1= 2, 3, 6, 8, 10

2.2= 14abc, 19, 22

2.3= 29abc, 31, 34+ blad reactievergelijkingen

Leren blad met elementen beide kanten op

Toetsvoorbereiding= 3abc, 6, 7ac

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

H2.1-2.3 3V

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

More lessons like this

H2 herhalen

H2.1 3V SK

H2.1 3H SK les 2

H2.1 3VSK les 2

H2 Samenvatting 2.1 en 2.2

H2.2 3H SK + les 1 +2

H2.2 3V SK + les 1 +2

2.1 chemische reacties (polaris)