Energie en verbrandingsreacties (H5.1, V3, Chemie)

Tanken in 2030

§5.1 Energie en energie-effecten

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Tanken in 2030

§5.1 Energie en energie-effecten

Slide 1 - Slide

Deze les

Energiesoorten
Exo- en endotherm
Energiediagram
Soortelijke warmte

Slide 2 - Slide

Energiesoorten

Chemische energie

Warmte

Bewegingsenergie

Slide 3 - Slide

Chemische energie

Opgeslagen in moleculen
Verbranden is een mogelijkheid om chemische energie vrij te laten komen

Slide 4 - Slide

Rendement

Percentage energie die nuttig wordt gebruikt.

R e n d e m e n t = \frac{​ n u t t i g e h o e v e e l h e i d e n e r g i e ​ ​}{​ t o t a l e h o e v e e l h e i d e n e r g i e ​} \cdot 100 %

Slide 5 - Slide

Figuur 5.1 (blz 96)

Slide 6 - Slide

Hoeveel procent van de gebruikte energie wordt niet gebruikt voor beweging?

17%

19%

81%

100%

Slide 7 - Quiz

Energie-effect

Bij een reactie kan warmte vrijkomen: exotherme reactie
Bij een reactie kan warmte opgenomen worden: endotherme reactie
Energie-effect van een reactie is het verschil tussen de chemische energie van de beginstoffen en de chemische energie van de reactieproducten.

Slide 8 - Slide

Energie-diagram

Grafische weergave van het energie-effect
Energie (in KJ) op y-as
Kan dus omhoog (endotherm) of omlaag (exotherm) gaan!
Geeft chemische energie van beginstoffen en reactieproducten aan, in twee horizontale lijnen.
Pijl tussen de energieniveaus is het energie-effect

Slide 9 - Slide

Energiediagrammen

Slide 10 - Slide

De hoeveelheid warmte die nodig is om het water te verwarmen is afhankelijk van (kies het beste antwoord)

de hoeveelheid water

de begintemperatuur

de eindtemperatuur

de hoeveelheid water en de temperatuurstijging

Slide 11 - Quiz

Rekenen met energieomzettingen

zelf berekenen of reactie endotherm of exotherm is
stofeigenschap "soortelijke warmte" nodig
soortelijke warmte = hoeveelheid energie (in J) die nodig is om 1,0 g stof 1,0 C te verwarmen.
formule Q = c*m*deltaT

Slide 12 - Slide

formule Q = c*m*deltaT
Q: warmte, in Joule (J)
c: soortelijke warmte, in Joule per gram per Kelvin (J/(g*K))
deltaT: temperatuurverschil in Kelvin (K)

Q = c \cdot m \cdot Δ T

Slide 13 - Slide

C = SOORTELIJKE WARMTE

Slide 14 - Slide

Hoeveel energie heb je nodig om 20 g water te laten koken wat een begintemperatuur heeft van 20 graden Celsius en een soortelijke warmte van 4,2 J/(g.°C)

Slide 15 - Open question

Deze les & huiswerk

Energiesoorten

Energiediagrammen: exotherm en endotherm

Soortelijke warmte

Lees en leer §5.1

Maak opgaven 2 t/m 5

Slide 16 - Slide