4nask2 1.6 Moleculaire stoffen en de massa van atomen

1.5 deel 2 Samengestelde ionen 
1.6 deel 1 Naamgeving
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

This lesson contains 22 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 100 min

Items in this lesson

1.5 deel 2 Samengestelde ionen 
1.6 deel 1 Naamgeving

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Uitleg 1.5 deel 2 
  • Maken oefenopgaven 
  • Uitleg 1.6 deel 1
  • Maken 81 t/m 85

Slide 2 - Slide

De formule van lood(IV)sulfide is
A
PbS
B
PbS2
C
Pb2S4

Slide 3 - Quiz

Zeven samengestelde ionen

Slide 4 - Slide

Zoutformules met samengestelde ionen
  1. Naam
  2. Ionen: (zet het samengestelde ion tussen haakjes!!)
  3. Verhouding
  4. Verhoudingscijfer = index

Slide 5 - Slide

Zoutformules met samengestelde ionen
  1. Naam                         zinkhydroxide
  2. Ionen                               Zn2+   (OH)1-
  3. Verhouding                      1      :     2
  4. Formule                            Zn(OH)2

Slide 6 - Slide

Nu jullie
  1. Zilvernitraat
  2. Ijzer(III)-nitraat 
  3. Aluminiumfosfaat
  4. Lood(II)-fosfaat

Uit je werkboek: 71 t/m 77

Slide 7 - Slide

Ionaire stoffen
Deze stoffen bestaan uit een positief metaal-ion en een negatief niet-metaal-ion (BINAS PS: blauw/geel)
De uitzondering is het ammonium-ion (NH4+)

Slide 8 - Slide

Moleculaire stoffen
  • Deze stoffen bestaan uit 1 of meer niet-metaalatomen (BINAS PS: gele elementen). 
  • De uitzondering is het ammonium-ion (NH4+).
  • Het meest linkse element komt eerst.
  • De naam van het tweede element is dezelfde als bij de ionen (oxide, chloride enz.)


Slide 9 - Slide

Eerste vraag bij elke stof:
  • moleculair of ionair??
  • geel-geel       blauw-geel        BINAS 34

Slide 10 - Slide

Magnesiumnitraat
A
moleculair
B
ionair

Slide 11 - Quiz

Stikstofoxide
A
moleculair
B
ionair

Slide 12 - Quiz

Griekse telwoorden
Bij moleculaire stoffen gebruiken we in de naam Griekse telwoorden.
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta

Slide 13 - Slide

Voorbeelden
P2O3
  • Moleculaire stof
  • (Eerst de namen van de elementen, dan de telwoorden)
  • (Eerste element 1 atoom? Laat mono weg)
  • ... fosfor .... oxide
  • difosfortrioxide

Slide 14 - Slide

Voorbeelden
distikstoftetraoxide
  • moleculair
  • (eerst de symbolen van de elementen, dan de indexen)
  • N..O..
  • N2O4

Slide 15 - Slide

Geef de naam van CCl4

Slide 16 - Open question

Welke formule heeft koolstofdisulfide?

Slide 17 - Open question

Deze les
  • Uitleg 1.5 deel 2 
  • Maken oefenopgaven 
  • Uitleg 1.6 deel 1
  • Maken 80 t/m 85

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

H2SO4
 O (16,0)
 O  (16,0)
O (16,0)
O (16,0)
S (32,1)
H (1,0)
H (1,0)

Slide 20 - Slide

Molecuulmassa
  1. Je weet de formule van de stof                        bijv. H2SO4
  2. Zoek de massa van elke atoomsoort op                H = 1,0
                                                                                                          S = 32,1



                                                                                                          O = 16,0
  3. Doe het aantal atomen keer de massa          2 H dus 2x1,0    = 2,0
                                                                                                 1 S  dus 1x32,1  = 32,1
                                                                                                 4 O dus 4x16,0 = 64,0
  4. Tel de massa's van alle atomen bij elkaar: 2,0+ 32,1 + 64,0 = 98,1

Slide 21 - Slide

H2SO4
 O (16,0)
 O  (16,0)
O (16,0)
O (16,0)
S (32,1)
H (1,0)
H (1,0)

Slide 22 - Slide