4nask2 1.6 Moleculaire stoffen en de massa van atomen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

1.5 deel 2 Samengestelde ionen 

1.6 deel 1 Naamgeving

Deze les

• Uitleg 1.5 deel 2 
  
• Maken oefenopgaven 
  
• Uitleg 1.6 deel 1
  
• Maken 81 t/m 85
  

De formule van lood(IV)sulfide is

1. PbS
2. PbS​2​​
3. Pb​2​​S​4​​

Zeven samengestelde ionen

Zoutformules met samengestelde ionen

1. Naam
2. Ionen: (zet het samengestelde ion tussen haakjes!!)
3. Verhouding
4. Verhoudingscijfer = index

Zoutformules met samengestelde ionen

1. Naam                         zinkhydroxide
2. Ionen                               Zn²⁺   (OH)^1-
3. Verhouding                      1      :     2
4. Formule                            Zn(OH)₂

Nu jullie

1. Zilvernitraat
2. Ijzer(III)-nitraat 
3. Aluminiumfosfaat
4. Lood(II)-fosfaat

Uit je werkboek: 71 t/m 77

Ionaire stoffen

Deze stoffen bestaan uit een positief metaal-ion en een negatief niet-metaal-ion (BINAS PS: blauw/geel)

De uitzondering is het ammonium-ion (NH₄⁺)

Moleculaire stoffen

• Deze stoffen bestaan uit 1 of meer niet-metaalatomen (BINAS PS: gele elementen). 
  
• De uitzondering is het ammonium-ion (NH₄⁺).
  
• Het meest linkse element komt eerst.
  
• De naam van het tweede element is dezelfde als bij de ionen (oxide, chloride enz.)
  

Eerste vraag bij elke stof:

• moleculair of ionair??
  
• geel-geel       blauw-geel        BINAS 34
  

Magnesiumnitraat

1. moleculair
2. ionair

Stikstofoxide

1. moleculair
2. ionair

Griekse telwoorden

Bij moleculaire stoffen gebruiken we in de naam Griekse telwoorden.

1 = mono

2 = di

3 = tri

4 = tetra

5 = penta

Voorbeelden

P2O3

• Moleculaire stof
  
• (Eerst de namen van de elementen, dan de telwoorden)
  
• (Eerste element 1 atoom? Laat mono weg)
  
• ... fosfor .... oxide
  
• difosfortrioxide
  

Voorbeelden

distikstoftetraoxide

• moleculair
  
• (eerst de symbolen van de elementen, dan de indexen)
  
• N..O..
  
• N₂O4
  

Geef de naam van CCl4

Welke formule heeft koolstofdisulfide?

Deze les

• Uitleg 1.5 deel 2 
• Maken oefenopgaven 
• Uitleg 1.6 deel 1
• Maken 80 t/m 85

H2SO4

 O (16,0)

 O  (16,0)

O (16,0)

O (16,0)

S (32,1)

H (1,0)

H (1,0)

Molecuulmassa

1. Je weet de formule van de stof                        bijv. H₂SO₄
2. Zoek de massa van elke atoomsoort op                H = 1,0

                                                                                                          S = 32,1

                                                                                                          O = 16,0

  3. Doe het aantal atomen keer de massa          2 H dus 2x1,0    = 2,0

                                                                                                 1 S  dus 1x32,1  = 32,1

                                                                                                 4 O dus 4x16,0 = 64,0

  4. Tel de massa's van alle atomen bij elkaar: 2,0+ 32,1 + 64,0 = 98,1

H2SO4

 O (16,0)

 O  (16,0)

O (16,0)

O (16,0)

S (32,1)

H (1,0)

H (1,0)