5.2 Rekenen aan massapercentage, ppm en ppb

5.2 Rekenen aan kleine deeltjes

1 / 20

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

5.2 Rekenen aan kleine deeltjes

Slide 1 - Slide

Doelen van vandaag

Je kan rekenen aan volume- en massaprocent.

Je weet wat mol is en kan rekenen met de molaire massa.

Je kan rekenen van mol -> gram en gram -> mol.

Slide 2 - Slide

Massa procent

Massa% (massaprocent)

is het % van de totale massa

Procenten:

p r o c e n t = \frac{​ ( D e e l ) ​ ​}{​ ( T o t a a l ) ​} \cdot 100 p r o c e n t

Slide 3 - Slide

Volumeprocent en massaprocent

Volume opgeloste stof Massa opgeloste stof

-------------------------- x 100% ------------------------ x 100%

Volume mengsel Massa mengsel

Slide 4 - Slide

Hoeveel massaprocent zuurstof bevat zwavelzuur H2SO4? (heel getal)

Slide 5 - Open question

Bereken het massapercentage stikstof in ammoniumnitraat

22,22%

17,50%

35,01%

44,44%

Slide 6 - Quiz

ppm

bij kleinere hoeveelheden, krijg je (te) kleine antwoorden als je rekent met %. Daarom gebruiken we ook ppm en ppb.
ppm betekent "parts per million"= deeltjes per miljoen

gebruik dezelfde eenheden in de breuk!

p p m = \frac{​ d e e l ​ ​}{​ g e h e e l ​} \cdot 1 0^{​ 6 ​ ​}

Slide 7 - Slide

ppb

ppb betekent "parts per billion"= deeltjes per miljard

gebruik dezelfde eenheden in de breuk!

p p b = \frac{​ d e e l ​ ​}{​ g e h e e l ​} \cdot 1 0^{​ 9 ​ ​}

Slide 8 - Slide

%, ppm, ppb

...%= deel/geheel * 10²

...ppm= deel/geheel * 10⁶

...ppb= deel/geheel * 10⁹

Slide 9 - Slide

In 1,0 kilogram spinazie zit 0,068 gram caroteen.
Wat is het massa-ppm caroteen in spinazie?

0,68 ppm

680 ppm

68 ppm

6,8 ppm

Slide 10 - Quiz

Begrippen van hoeveelheid

Dozijn
Gros

Een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Slide 11 - Slide

Begrippen van hoeveelheid

De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
1 mol = 6,02*1023 (moleculen) = Constante van Avogadro (NA)

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel

moleculen als 1 mol goud!

Slide 12 - Slide

Moleculen of mol afwegen?!

Elk atoom heeft een eigen massa = atoommassa
Elk molecuul heeft dus ook een eigen massa = molecuulmassa
Molecuulmassa reken je uit door atoommassa's bij elkaar op te tellen.

Slide 13 - Slide

Massa afwegen in u?!

De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
Niet echt handig rekenen...
Dus gebruiken we de mol!
Maar hoe dan?!

Slide 14 - Slide

Molaire massa

De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
De molaire massa (M) druk je uit in gram per mol (g mol-1)
Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid. (Dankzij Avogadro)
Molecuulmassa H2O = 18,016 u
Molaire massa H2O = 18,016 g mol-1 of 18,016 g/mol

Slide 15 - Slide

Van gram naar mol rekenen

Onthoud van gram naar mol gedeeld door de molaire massa(M) en van mol naar gram maal (keer) de molaire massa (M).

Slide 16 - Slide

Voorbeeld

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 25 gram water.

Antwoord

Molaire massa H2O = 18,015 g/mol

aantal mol = massa / molaire massa (M)

aantal mol = 25 g / 18,015 g/mol = 1,4 mol

Slide 17 - Slide

Voorbeeld

Bereken hoeveel gram overeenkomt met 0,32 mol stikstof.

Antwoord

Molaire massa N2 = 14,01 x 2=28,02 g/mol

massa = aantal mol x M

n = 0,32 mol x 28,02 g/mol = 9,0 g

Slide 18 - Slide

Hoeveel mol komt overeen met 120 gram ijzer?

4,30 mol

2,155 mol

2,15 mol

6,70*10^2 mol

Slide 19 - Quiz

Aan de slag

Maak opdracht 14, 15, 16 en 19 t/m 24.

Gebruik je rekenmachine en periodiek systeem

Geniet!

Slide 20 - Slide