This lesson contains 29 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
Zouten Hoofdstuk 9
Oplossen en indampreacties
Tabel 35 BINAS
Zoutoplossing bij elkaar
Slecht oplosbaar zout maken
Ongewenste ionen verwijderen
Herkenningsreacties
Slide 1 - Slide
Voorkennis
Je weet van:
Atomen
Ionen
Moleculen
Verhoudingsformules
Gebruik van Tabel 35
Scheidingsmethoden (indampen)
Slide 2 - Slide
Zouten Hoofdstuk 9
Er bestaan 3 soorten stoffen:
elementen: 109 verschillende (waarvan 60 gebruikt kunnen worden
moleculen: miljoenen opgebouwd uit elementen
zouten: 500 000 - 600 000 opgebouwd uit de geladen varianten van de elementen
Slide 3 - Slide
Zouten Hoofdstuk 9
Van een aantal zouten moet je de naam en toepassing kennen
Ammoniumchloride = Salmiak (Zoute smaak in drop)
Calciumoxide = ongebluste kalk (Metselspecie)
Calciumsulfaat = Gips (schoolkrijt, gipsverband)
Natriumcarbonaat = Soda (reinigingsmiddel en glasbereiding)
Slide 4 - Slide
Zouten Hoofdstuk 9
Stof eigenschap: In vaste vorm geleiden moleculen en zouten geen elektriciteit.
Opgelost in water geleiden zouten wel elektriciteit en moleculen niet.
Dat komt doordat zouten zijn opgebouwd uit geladen elementen (Ionen) die in water vrij kunnen bewegen.
(zouten in vloeibare vorm geleiden daarom ook stroom)
Slide 5 - Slide
Zouten Hoofdstuk 9
Als je dit fragment bekijkt zie je dat water telkens een geladen ion omringt en zo in oplossing gaat
De positieve ionen worden omringt door negatieve gedeelte van water en andersom
Slide 6 - Slide
Zouten Hoofdstuk 9
Notatie:
Indampen moleculaire stoffen
C12H22O11 (aq) --> C12H22O11 (s)
Indampen van Zouten
2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq) --> Al2(SO4)3 (s)
Hier moet het aantal ionen en samengestelde ionen links en recht moet gelijk zijn !!
Slide 7 - Slide
Slide 8 - Video
Zouten Hoofdstuk 9
Indampen gaat net andersom, dan verlaten de watermoleculen de ionen en deze worden door de onderlinge aantrekkingskracht keurig in een rooster gestapeld
Vandaar dat zouten over het algemeen kristallen kunnen vormen.
Slide 9 - Slide
Zouten Hoofdstuk 9
Als je 2 verschillende zoutoplossingen gaat mengen kunnen er 3 reacties gebeuren:
Er ontstaat een troebeling. Er ontstaat een onlosbaar zout of 2 onoplosbare zouten
Er gebeurt niets: de ionen van de afzonderlijk zouten reageren niet met elkaar
De oplossingen reageren met elkaar onder de vorming van andere stoffen (ander ionen)
Slide 10 - Slide
Zouten Hoofdstuk 9
Er ontstaat een troebeling. Er ontstaat een onlosbaar zout of 2 onoplosbare zouten
Er ontstaat een neerslag die je vervolgens kan noteren net als een indampvergelijking
Bijvoorbeeld het mengen van natriumchloride oplossing met een zilvernitraatoplossing