2.3 Fasen en moleculen

H2: Stoffen en Materialen

1 / 23

Slide 1: Slide

NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo b, k, g, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 23 slides, with text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H2: Stoffen en Materialen

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

2.3 Fasen en moleculen

Slide 3 - Slide

Drie keer water maar dan anders!

Slide 4 - Slide

IJs is hard = vaste stof

Slide 5 - Slide

Water is beweeglijk = vloeistof

Slide 6 - Slide

Waterdamp is niet zichtbaar

= gas

Waar is de waterdamp?

Slide 7 - Slide

Faseovergangen

smeltpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

stolpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

kookpunt: de temperatuur waarbij de fase overgaat van vloeibaar naar gasvormig door verdamping in de gehele vloeistof

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Aan de slag

Wat?
Waar? blz 111
Tijd? 15 min
Klaar? Maak opdracht A56, A54 en B55

timer

15:00

Slide 11 - Slide

H2: Stoffen en Materialen

Slide 12 - Slide

Wat gaan we vandaag doen?

huiswerk bespreken 5 min
Phet simulatie 30 min
Uitleg Faseovergangen 10 min

Slide 13 - Slide

Moleculen

Alle stoffen bestaan uit zeer kleine deeltjes

Moleculen kun je niet kleiner maken zonder de stof te veranderen.

Slide 14 - Slide

Moleculen in een vaste stof

vaste plaats

zeer kleine afstand tussen de moleculen

weinig beweging (trillen)
Aantrekkingskracht groot

Slide 15 - Slide

Moleculen in een vloeistof

moleculen kunnen langs elkaar bewegen
iets meer afstand tussen de moleculen
aantrekkingskracht normaal

Slide 16 - Slide

Moleculen in een gas

moleculen kunnen vrij bewegen
grote afstand tussen de moleculen
Aantrekkingskracht laag

Slide 17 - Slide

De 3 verschillende fasen

Drie keer water maar dan anders

Slide 18 - Slide

Hoe moleculen bewegen

Bekijk in de applet hoe moleculen bewegen in de verschillende fasen.

Kijk ook wat er gebeurt als je de stoffen verwarmt of afkoelt.

Slide 19 - Slide

https:

Slide 20 - Link

De aantrekkingskrachten

tussen moleculen hebben verschillende namen:

cohesiekrachten, Vanderwaalsbinding of molecuulbinding

Hiermee wordt steeds de aantrekkingskracht tussen de moleculen bedoeld.

Slide 21 - Slide

De temperatuur

Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:

Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.

De fase maakt niets uit.

Slide 22 - Slide

Aan de slag

Wat? Maak 2.3 opdrachten 66 t/m 73 , 75 en 76
Klaar? Maak 2.3 opdrachten 74 en 77

Slide 23 - Slide

2.3 Fasen en moleculen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Link

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

More lessons like this