H3.4 Atoommassa en molecuulmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.4 Atoommassa en molecuulmassa

Wat ga ik vandaag uitleggen?

• herhalen moleculaire stoffen 
• atoommassa 
• molecuulmassa

Moleculaire stoffen

• Tussen de moleculen: van der waalsbinding
• Tussen de atomen: covalente binding/ atoombinding

Oefenopgave

       Teken de volgende structuurformules

       a. HCN

       b. CO₂

       c. C₂H₂

Oefenopgave

Leerdoelen

In deze paragraaf leer je:​

• uit te leggen wat de atomaire massa-eenheid weergeeft;
• te berekenen wat de atoommassa in u is;​
• de molecuulmassa te berekenen;​
• te beschrijven wat de chemische hoeveelheid (de mol)  ​ voorstelt;​
• hoe je om kunt rekenen van aantal mol naar aantal ​deeltjes en omgekeerd;​
• hoe je om kunt rekenen van aantal mol naar aantal gram ​en omgekeerd. aantal mol naar aantal gram en omgekeerd.

§3.4 Atoommassa en molecuulmassa

Stoffen hebben massa

Stoffen bestaan uit moleculen, dus moleculen hebben massa

Moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa

De massa van een stof is makkelijk te meten neem maar een weegschaal of een balans. 

Maar wat is de massa van een atoom?

Relatieve atoommassa

atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,008 u

de massa van een zuurstofatoom is 16,00 u

de massa van een water molecuul is 18,016 u

1 u = 1,67x10-27 kg. of 1,67 x 10 -24 g

atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg

de massa van een zuurstofatoom is 26,56 x10^-27 kg

de massa van een water molecuul is 29,90 x 10 ^-27 kg

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa van ieder atoom aflezen 

• Periodiek systeem op blz. 272

Molecuulmassa berekenen

• Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

Wat is de atoommassa van Fosfor

1. 19,0u
2. 9,0u
3. 31,0u
4. 15,0u

Bereken de molecuulmassa van ethanol (C2H4O)

1. 44,05 u
2. 29,01 u
3. 78,03 u
4. 88,10 u

Begrippen van hoeveelheid

• Dozijn 
• Gros 

• Duo

Een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
• De mol is dus een chemische hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
• = Constante van Avogadro (NA)

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!

Rekenen met de mol

Aantal mol (n) x N_A = aantal deeltjes (N)

Aantal deeltjes (N) : N_A = aantal mol (n)

   n = aantal mol

   N_A = getal van Avogadro

   N = aantal deeltjes

Molaire massa

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• De molaire massa (M) druk je uit in gram per mol (g mol-1)
• 
  
• Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid. (Dankzij Avogadro)
• Molecuulmassa H2O = 18,016 u
• Molaire massa H2O = 18,016 g mol-1

Rekenen met de mol 

Hoeveel moleculen zijn aanwezig in 2,00 mol zwaveldioxide?

1. 2,0*10^24
2. 1,20*10^24
3. 3,32*10^-24
4. 3,3*10^-24

Bereken de molaire massa op van Ba(OH)2

1. 153,33 g/mol
2. 197,34 g/mol
3. 74,093 g/mol
4. 171,34 g/mol

Begrippen

• Gemiddelde atoommassa
  
• Molecuulmassa
  
• Hoeveelheid stof n
  
• Chemische hoeveelheid
  
• Mol
  
• Constante van Avogadro
  
• Molaire massa M
  

Huiswerk

• Bestudeer §3.4
• Maak de opgaven  t/m 35