8.1 en 8.2 Oefenen Lewisstructuren en VSEPR

Lewisstructuren en VSEPR
Oefenen


1 / 26
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 26 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Lewisstructuren en VSEPR
Oefenen


Slide 1 - Slide

Opdracht
  • Bepaal de Lewisstructuur van het carbonaation, CO32- 
     en zijn ruimtelijke structuur?

Slide 2 - Slide

Stap 1: Bepaal aantal valentie-elektronen

Slide 3 - Slide

Hoeveel valentie electronen
heeft carbonaat in totaal?
timer
1:00

Slide 4 - Open question

Antwoord stap 1: Bepaal aantal valentie-elektronen
  • CO32- bestaat uit 1 x C en 3 x O
  • En er zijn twee extra elektronen! (De 2- lading)
  • C: 1 x 4 = 4
  • O: 3 x 6 = 18
  • extra e- vanwege de lading van het ion: 2 x 1 = 2
  • In totaal 24 valentie-elektronen

Slide 5 - Slide

Stap 2: Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn
  • Elke atoomsoort streeft naar 8 valentie-elektronen
  • H is een uitzondering: die streeft naar 2
  • Tel op hoeveel valentie-elektronen in totaal nodig zijn.

Slide 6 - Slide

Hoeveel electronen zouden er in
carbonaat dienen te zijn uitgaande
van de octetregel?
timer
1:00

Slide 7 - Open question

Antwoord stap 2: Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn
  • Elk atoomsoort streeft naar 8 elektronen, er zijn 4 atomen
  • 4 x 8 = 32
  • In totaal zijn er 32 valentie elektronen nodig

Slide 8 - Slide

Stap 3: Bepaal hoeveel valentie-elektronen er gedeeld gaan worden (de atoombinding)

Slide 9 - Slide

Hoeveel bindende
electronenparen zitten er in
carbonaat ?
timer
0:45

Slide 10 - Open question

Antwoord stap 3: Bepaal hoeveel valentie-elektronen gedeeld gaan worden (de atoombinding)
  • CO32- heeft dus 24 valentie-elektronen van zichzelf
  • CO32- wilt dus 32 valentie-elektronen hebben voor edelgasconfiguratie
  • Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden? 

  • 32-24 = 8. Er gaan dus 8 valentie-elektronen gedeeld worden
  • Elke atoombinding bevat 2 elektronen, dus 8/2 = 4 atoombindingen.

Slide 11 - Slide

Stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
Tussentijds overzicht:
  • aantal valentie-elektronen: 24
  • aantal valentie-elektronen benodigd: 32
  • aantal gedeelde valentie-elektronen: 8
  • de rest zijn vrije elektronen 

Slide 12 - Slide

Hoeveel vrije electronenparen
heeft carbonaat ?
timer
0:45

Slide 13 - Open question

Antwoord stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
  • 24 valentie-elektronen in totaal, er worden er 8 gebruikt voor de atoombinding
  • er zijn 24 - 8 = 16 valentie-elektronen over
  • Vrije elektronen kunnen in paren voorkomen: vrije elektronenparen (VEP)
  • 16/2 = 8 VEP

Slide 14 - Slide

In totaal
  • 4 atoombindingen (8 gedeelde elektronen: 32-24)
  • 8 vrije elektronenparen (16 vrije elektronen: 24-8) 
  • Maaaaaaaaaaaar, CO32- is 2- geladen, dus waar komt dat vandaan?

Slide 15 - Slide

Op welke atomen zit de
negatieve lading?
timer
0:30

Slide 16 - Open question

Formele lading
  • Atomen kunnen een formele lading hebben: De - lading in de O in CO32-
  • Hoe bepaal je dat?

Slide 17 - Slide

Formele lading
  • Je telt het aantal elektronen rond het atoom: in dit geval 7:
  • 6 van de vrije elektronen en 1 van de atoombinding
  • Normaal heeft O 6 valentie-elektronen maar hier heeft O 7 elektronen om zich heen. Dat is er een teveel, het atoom is dus negatief geladen.

Slide 18 - Slide

Formele ladingen in formaldehyde

Slide 19 - Slide

Uitzonderingen op octetregel
  • S of P kunnen soms meer dan 8 omringende elektronen hebben
  • Dit heet dan een uitgebreid octet
  • Als dit zo is, wordt dit altijd gemeld in de opgave

Slide 20 - Slide

Lewisstructuren van radicalen
  • Radicaal is een deeltje waarin ook ongepaarde elektronen in voorkomen
  • Werkt op dezelfde manier, maar je houdt uiteindelijk 1 elektron over die alleen is.
  • Voorbeeld in het boek

Slide 21 - Slide

Lewisstructuur van een radicaal
Een radicaal is een deeltje met een oneven aantal valentie-elektronen

methaanmolecuul 
methylradicaal
broommolecuul 
broomradicaal
(los broomatoom)

Slide 22 - Slide

Wat is het omringingsgetal
voor koolstof in carbonaat?
timer
0:30

Slide 23 - Open question

Wat voor ruimtelijke structuur
heeft carbonaat?
timer
0:30

Slide 24 - Open question

Zijn de ladingen gefixeerd
op vaste "O" atomen?
timer
0:30

Slide 25 - Open question

Wat is de ruimtelijke structuur
van een ammoniakmolecuul?
timer
1:00

Slide 26 - Open question