4AZSCHK 4.4 rekenen aan zoutoplossingen 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4.4 Rekenen aan zoutoplossingen

lesdoelen

- verschillende soorten gehaltes

- overmaat en ondermaat (herhaling klas 3)

- molariteit van ionen in een zoutoplossing berekenen

- rekenen met verdunningsfactor

Hoofdstuk 5 klas 3 ...

Opgave 35 'rekenen aan reacties'

Calciumchloride is een goedkoop product omdat het als bijproduct ontstaat in het zogeheten solvay-proces.

Hierin reageert calciumcarbonaat met natriumchloride. Er ontstaat natriumcarbonaat + calciumchloride.

a. Bereken hoeveel g calciumchloride er kan ontstaan, bij het samenvoegen van 10g calciumcarbonaat + 25g natriumchloride.

Opgave 35 

Calciumchloride is een goedkoop product omdat het als bijproduct ontstaat in het zogeheten solvay-proces.

Hierin reageert calciumcarbonaat met natriumchloride. Er ontstaat natriumcarbonaat + calciumchloride.

a. Bereken hoeveel g calciumchloride er kan ontstaan, bij het samenvoegen van 10g calciumcarbonaat + 25g natriumchloride.

Geef de molecuulformules van:
calciumcarbonaat, natriumchloride, natriumcarbonaat en calciumchloride

 

Opgave 35

CaCl₂ is een goedkoop product omdat het als bijproduct ontstaat in het zogeheten solvay-proces. 

Hierin reageert CaCO₃ met NaCl. Er ontstaat Na₂CO₃ + CaCl₂.

Bereken hoeveel g CaCl₂ er kan ontstaan, bij het samenvoegen van 10g CaCO₃ + 25g NaCl.

Massa Info: CaCO3 (100,1 u); NaCl (58,5 u); CaCl2 (111,1 u)

CaCl2 ontstaat als CaCO3 reageert met NaCl.
Er ontstaat Na2CO3 + CaCl2.
stap 1. Geef de kloppende reactievergelijking.

Opgave 35

CaCl₂ is een goedkoop product omdat het als bijproduct ontstaat in het zogeheten solvay-proces. 

 CaCO₃ + 2 NaCl --> Na₂CO₃ + CaCl₂.

Bereken hoeveel g CaCl₂ er kan ontstaan, bij het samenvoegen van 10g CaCO₃ + 25g NaCl.

Massa Info: CaCO3 (100,1 u); NaCl (58,5 u); CaCl2 (111,1 u)

CaCO3 + 2NaCl --> Na2CO3 + CaCl2
Bereken hoeveel g CaCl2 er kan ontstaan,
bij 10g CaCO3 + 25g NaCl.
Massa Info: CaCO3 (100,1 u); NaCl (58,5 u); CaCl2 (111,1 u)

1. 11,1 g CaCl2
2. 27,7 g CaCl2
3. 13,0 g CaCl2
4. 6,5 g CaCl2

schrijf stappen op die nodig zijn
bij het berekenen van de stof die ontstaan
is in een reactie.

CaCO3 + 2NaCl --> Na2CO3 + CaCl2 bij 10g CaCO3 + 25g NaCl
Massa Info: CaCO3 (100,1 u); NaCl (58,5 u); CaCl2 (111,1 u)

Bereken welke stof in overmaat aanwezig is.

(NaCl in overmaat)
CaCO3 + 2NaCl --> Na2CO3 + CaCl2
Met welke stof moet je nu dus gaan rekenen?

CaCO3 + 2NaCl --> Na2CO3 + CaCl2
bij 10g CaCO3 + 25g NaCl.
Massa Info: CaCO3 (100,1 u); NaCl (58,5 u); CaCl2 (111,1 u)
Bereken hoeveel g CaCl2 er kan ontstaan,

Vraag 1 vwo4 zouten

Wat is de molariteit van chloride-ionen in een 23 g/L calciumchloride oplossing?

Wat is de molariteit van chloride-ionen in
een 23 g/L calciumchloride oplossing?

Wat is de molariteit van chloride-ionen in een 23 g/L calciumchloride oplossing?

CaCl2 = 111,1 g/mol (Let op de hoofdletters)

23g/L CaCl2 = 23/111,1 mol/L = 0,21 M

CaCl2 --> Ca2+ + 2Cl-

2x 0,21 = 0,42 M

Vraag 2 

Frits heeft 4,0 L van een 3,0 M ijzer(III)chloride-oplossing en wil alle ijzerionen neer laten slaan met een 0,020 M natriumhydroxide-oplossing.

Bereken hoeveel L van de natriumhydroxide-oplossing Frits toe moet voegen om alle ijzer(III)ionen neer te laten slaan.

Geef de symbolen van de ionen, waar we mee te maken hebben in ijzer(III)chloride en natriumhydroxide

oplos-vergelijkingen 

Frits heeft 4,0 L van een 3,0 M ijzer(III)chloride-oplossing en wil alle ijzerionen neer laten slaan met een 0,020 M natriumhydroxide-oplossing.

FeCl3 (s) --> Fe3+ (aq) + 3 Cl- (aq)

NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

BINAS 45A
Welke combinatie van ionen, zal de ijzer-ionen doen neerslaan?
(Fe3+, OH-, Cl- en Na+)

"Fe3+ met OH- zal neerslaan (slecht oplosbaar)".
Hoeveel hydroxide-ionen zijn er nodig?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Noteer de neerslag-reactie,
maak kloppend.

Vraag 2 herhaald

Frits heeft 4,0 L van een 3,0 M ijzer(III)chloride-oplossing en wil alle ijzerionen neer laten slaan met een 0,020 M natriumhydroxide-oplossing.

Bereken hoeveel L van de natriumhydroxide-oplossing Frits toe moet voegen om alle ijzer(III)ionen neer te laten slaan.

Vraag 2 herhaald

Frits heeft 4,0 L van een 3,0 M ijzer(III)chloride-oplossing en wil alle ijzerionen neer laten slaan met een 0,020 M natriumhydroxide-oplossing.

Bereken hoeveel L van de natriumhydroxide-oplossing Frits toe moet voegen om alle ijzer(III)ionen neer te laten slaan.

Fe3+ + 3 OH- --> Fe(OH)3

(4,0 L van een 3,0 M ijzer(III)chloride-oplossing)
Hoeveel mol OH- ionen is er nodig
om al het ijzer te laten neerslaan?
Fe3+ + 3 OH- --> Fe(OH)3

Bereken hoeveel mol Fe3+ -ionen
er zit in 4 liter 3,0 M FeCl3-oplossing

(12 mol Fe3) Fe3+ + 3 OH- --> Fe(OH)3
Bereken hoeveel mol OH- ionen
Frits nodig heeft.

Bereken hoeveel L van de 0,020 M NaOH-oplossing
Frits toe moet voegen om alle 12 mol ijzer(III)ionen
neer te laten slaan.
(Er was 36 mol OH- ionen nodig!)

nu jij !

Maak alle oefeningen in je boek en controleer achteraf je berekeningen (uitwerkingenboek)