H20 - Zuur- en base evenwichten

1 / 29

Slide 1: Slide

LabrekenenMBOStudiejaar 2

This lesson contains 29 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 120 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Als een zure oplossing gemengd wordt met een basische oplossing, wordt de oplossing geneutraliseerd

We mengen 300 mL zoutzuur, c(HCl) = 0,015 mol/L met 500 mL natronloog, c(NaOH) = 0,35 mmol/L. Bereken de pH.

Slide 6 - Open question

Uitwerking

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Een 0,100 M oplossing van zwak zuur (HZ) heeft een pH van 2,89.

a. Bereken [ H3O+ ].

b. Hoe groot is [ Z – ]?

c. Bereken de KZ van dit zuur

d. Welk zuur betreft het?

Slide 9 - Open question

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Bereken de pH van een 0,02 mol/L ammonia oplossing (NH₃).

Slide 13 - Open question

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Bereken de pH als 1 mol NH₃ en 1 mol NH₄⁺ wordt opgelost in 500 mL. (Kz NH4+ = 5,6.10-10)

Slide 20 - Open question

Slide 21 - Slide

We maken 100 mL buffer (pH van 3) m.b.v. 1 mol/L HF. Hoeveel gram NaF moeten we inwegen?

Slide 22 - Open question

Uitwerking

Gegeven: 1)

pH = 3 = [H₃O⁺] = 10^-3

k_z HF = 6,3*10^{-4 2)}

HF = 1 mol/L 3)

x = 0,63 mol NaF * M_{NaF (41,98817 g/mol)}= 26,45 g/L = 2,645 g in 100 mL
(2,645 g/100mL)

\frac{​ 1 . 1 0 ^{​ - 3 ​ ​} ​ ​}{​ 6 , 3 . 1 0 ^{​ - 4 ​ ​} ​} = \frac{​ 1 ​ ​}{​ x ​}

1, 5873 = \frac{​ 1 ​ ​}{​ x ​}

1.10^{​ - 3 ​ ​} = 6, 3.10^{​ - 4 ​ ​} \cdot \frac{​ 1 ​ ​}{​ x ​}

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Maak opgave 20 t/m 23. Upload een foto en/of stuur een E-mail als je de opgaven niet afkrijgt in de les.

Slide 26 - Open question

Titratiecurve zwakke base

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide