H3 - Elementen en verbindingen Meike

H3 - Elementen en verbindingen

1 / 27

Slide 1: Slide

ChemieMBOStudiejaar 1

This lesson contains 27 slides, with text slides and 1 video.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H3 - Elementen en verbindingen

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Video

Slide 4 - Slide

Periodiek systeem

Staat achter in BiNaS

Verticaal - groep - stof eigenschappen
Horizontaal - periode - oplopende massa

Slide 5 - Slide

Periodiek systeem

Ongeveer 118 atoomsoorten/elementen zijn bekend

Metaal atoomsoorten
Niet-metaal atoomsoorten
Ieder verschillend atoom is een eigen element

Slide 6 - Slide

7 elementen die altijd met 2 atomen voorkomen als zuivere stof

Cl2 F2 N2 H2 O2 I2 Br2

Claartje Fietst Naar Haar Oma In Breda

Dit zijn moleculen

Slide 7 - Slide

Verbindingen

Meer dan 1 soort atoom

NaCl

Zwavelzuur

CaCO3

Calcium carbonaat

Natriumchloride

SO4H2

H2O

Water

Slide 8 - Slide

Zouten

NaCl

CaCO3

Calcium carbonaat

Natriumchloride

Metaal

Niet-Metaal

Metaal

Klein molecuul
Niet-Metaal

Slide 9 - Slide

Zouten

Na+ Cl-

Ca2+ CO32-

Calcium carbonaat

Natriumchloride

Ionen

Slide 10 - Slide

Kristallen

Kristal rooster
Zouten

NaCl

CaCO3

Natriumchloride

Calcium carbonaat

Slide 11 - Slide

Kristallen

Moleculen

Slide 12 - Slide

Kristallen

Metalen

Slide 13 - Slide

Elementen en symbolen

Tabel 3.2 in je boek moet je gaan leren

Slide 14 - Slide

Zoek bij elke formule de naam geef aan of het een verbinding of een element is.

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Molecuulformules

CH4

Methaan

2CH4

Index

Coëfficiënt

Slide 17 - Slide

Molecuulformules

MgSO₄•7H₂O

Azijnzuuranhydride

(CH₃CO)₂O

CH4

Methaan

Slide 18 - Slide

Molecuulformules

MgSO₄•7H₂O

Magnesiumsulphaat heptahydraat

Azijnzuuranhydride

(CH₃CO)₂O

CH4

Methaan

Slide 19 - Slide

Molecuulformules

MgSO₄•7H₂O(s)

(CH₃CO)₂O(l)

CH4(g)

Oplossen
in
water

MgSO₄(aq)

Slide 20 - Slide

Ontledingsmethoden

Beginstof Ontledingsproducten
Beginstof Ontledingsproducten

Thermolyse = ontleding door middel van warmte

Elektrolyse = ontleding door middel van elektriciteit

Fotolyse = ontleding door middel van licht

Slide 21 - Slide

Ontledingsmethoden

Thermolyse/ Pyrolyse

C6H12O6 C6 + 6H2O

Olie kraken

Thermolyse
suiker

ΔT

Slide 22 - Slide

Ontledingsmethoden

Fotolyse

2H2O2 2H2O + O2

Fotolyse
waterstofperoxide

Slide 23 - Slide

Ontledingsmethoden

Elektrolyse

2H2O 2H2 + O2

Electrolyse

water

Slide 24 - Slide

Kloppend maken van reactievergelijkingen

C6H12O6 C6 + 6H2O

2H2O2 2H2O + O2

2H2O 2H2 + O2

Het klopt!

Slide 25 - Slide

Kloppend maken van reactievergelijkingen

Schrijf de formules van de uitgangsstoffen en reactieproducten op.
Maak eerst de atoomsoort kloppend die weinig voorkomt.
Maak de rest van de reactievergelijking kloppend.
De reactievergelijking schrijven we zo ‘klein’ mogelijk op (= vereenvoudigen).
Controleer tot slot of de reactievergelijking klopt door de deeltjes voor en na de pijl te tellen!
https://www.youtube.com/watch?v=gujvIcjtRlE&t=635s

Werk eventueel met halve om de reactie kloppend te maken.

Slide 26 - Slide

Voorbeeld

…C3H8O2 + …O2 …CO2 + …H2O

C3H8O2 + 4 O2 3 CO2 + 4 H2O

Coëfficient (geef reactieverhouding aan)
Er gaan nooit atomen (massa) verloren!

Slide 27 - Slide

H3 - Elementen en verbindingen Meike

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Video

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

More lessons like this