H9.1-1 Zouten herkennen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

H9.1-1 Zouten herkennen

Leerdoelen

Ik kan opnoemen hoe je een zout kan herkennen.

Ik kan het verschil opnoemen tussen een moleculaire stof en een zout.

Ik kan omschrijven wat ionen zijn.

Metalen

moleculaire stoffen

zouten

Leeractiviteiten

uitleg H9.1

maken opdrachten 1 t/m 20

evaluatie

moleculaire stoffen en zouten

• moleculaire stof
• verbinding tussen niet-metaalatomen  
• geleiden geen stroom

• zout
• verbinding tussen metaal- en niet-metaalatoom
• geleiden wel stroom

ZOUTEN

Kenmerken:

• Hoog smelt- en  kookpunt
• In vaste vorm geleiden ze geen stroom
• In vloeibare vorm (en opgelost in water) geleiden ze wel stroom
• Ze zijn opgebouwd uit metaal- en niet-metaaldeeltjes

Stroomgeleiding, dus er zijn geladen deeltjes. In de vaste vorm kunnen deze niet bewegen in de vaste wel.

ZOUTEN

Bekende zouten:

Keukenzout (triviale naam)

Natriumchloride (rationale naam)

NaCl (s) (verhoudingsformule)

Soda (triviale naam)

Natriumcarbonaat (rationele naam)

Na₂CO₃ (s)

ZOUTEN

meeste zouten zijn wit, de zoutoplossing is kleurloos.

sommige zoutoplossingen hebben een kleur.

koperzout is bijvoorbeeld blauw.

Vlamkleuring

Binas: 

ZOUTEN

Zouten bestaan uit geladen deeltjes. Deze noemen we ionen.

Zouten zijn opgebouwd uit:

• Positief geladen metaal-ionen EN
• Negatief geladen niet-metaal ionen

Denk aan ionenwisselaar

ZOUTEN

ZOUTEN

MgCl₂

Magnesium-ionen (metaal)

Chloride-ionen 

(niet-metaal)

Magnesiumchloride

ZOUTEN

Ionrooster

In de vaste fase kunnen de ionen niet bewegen, maar in de vloeibare fase wel

Hoe weet je hoeveel lading een ion heeft?

Opdrachten

Wat: maak opgaven 1 t/m 20

Hoe: zelfstandig

Hulp: boek en docent en medeleerling

Tijd: tot 5 min voor einde les

Klaar: lees H9.1 door en maak de rest van de opgaven