7.2 Sterk en zwak

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

1. Eigenschappen van zuren en basen
2. Reacties bij het oplossen van zuren en basen
3. Verband tussen pH en concentratie/pOH en concentratie
4. Waterconstante (verband tussen pH en pOH)
5. Gebruik van indicatoren

0,36 mol H2SO4 in 1,5 L water heeft een pH van

1. 0,32
2. 0,62
3. -0,32
4. -0,62

Doelen van deze les:

1. Het verschil tussen sterke en zwakke zuren/basen
2. De evenwichtsvoorwaarde  van een zwak zuur/base opstellen; K_z en K_b
3. Het verband tussen zuurconstante (K_z) en baseconstante (K_b)  van een zuur-basekoppel

Sterk

Alle moleculen van een sterk zuur/base hebben met water gereageerd; 

er zijn GEEN moleculen meer over 

Zwak

NIET alle moleculen van een zwak zuur/base hebben met water gereageerd; 

er zijn (veel!) moleculen over: EVENWICHTSREACTIE

Zuur-base koppel

zwak zuur   +  water                  zuurrest-ion + H₃O⁺

                      

^{zwak zuur <--> zuurrest-ion: zuur-base koppel}            

Zuur-base koppel

zwakke base +  water                  geconjugeerd zuur + OH^-

                      

Zuurconstante K_z

Bij dit evenwicht hoort de evenwichtsvoorwaarde

Hoe groter K_z hoe sterker het zuur

Baseconstante K_b

Bij dit evenwicht hoort de evenwichtsvoorwaarde

Hoe groter K_b hoe sterker de base

Verband tussen K_z en K_b

zie blz 21.

Onthoud: K_z.K_b = 10^-14 = K_w

pK_z  +  pK_b  = 14  (= pK_w)

Onthouden:

1. STERKE zuren/basen 100% in ionen gesplitst (geen evenwicht)
2. ZWAKKE zuren/ basen evenwichtsreactie met water; er zijn (veel) niet gesplitste zuur/basemoleculen
3. K_z en K_b zijn de evenwichtsconstanten
4. K_z . K_b = K_w       pK_z + pK_b = 14
5. Zwak zuur/base <-> geconjugeerde base/zuur