2.3 - Formuletaal 1

Deze les
Vorige les
2.2 - Periodiek systeem
Lesdoelen
- Ik kan stoffen met een formule weergeven
- Ik kan molecuulmassa's berekenen met atoommassa's
- Ik kan het massapercentage van een atoomsoort in een molecuul    berekenen
Instructie
Hoofdstuk 2 - par. 3 - Formule taal
Aantekeningen
Overschrijven van het bord
Prakt. opdr.
X
Huiswerk nu af
1 t/m 14 van 2.1
Evaluatie
Klassikale vragen over de leerdoelen
1 / 13
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 13 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Deze les
Vorige les
2.2 - Periodiek systeem
Lesdoelen
- Ik kan stoffen met een formule weergeven
- Ik kan molecuulmassa's berekenen met atoommassa's
- Ik kan het massapercentage van een atoomsoort in een molecuul    berekenen
Instructie
Hoofdstuk 2 - par. 3 - Formule taal
Aantekeningen
Overschrijven van het bord
Prakt. opdr.
X
Huiswerk nu af
1 t/m 14 van 2.1
Evaluatie
Klassikale vragen over de leerdoelen

Slide 1 - Slide

5 minuten leerkaart
timer
5:00

Slide 2 - Slide

Hoofdstuk 2
Paragraaf 3 - deel 1

Slide 3 - Slide

Molecuul formules
H2O
-->

Slide 4 - Slide

Molecuul formules zijn handiger dan molecuul modellen:

- Het is sneller om te schrijven
- Het is over de hele wereld hetzelfde

Slide 5 - Slide

Atomen en symbolen

Slide 6 - Slide

Molecuulformules uit je hoofd

Slide 7 - Slide

Naamgeving van moleculen

Slide 8 - Slide

Wat is de systematische naam voor N2O4?
1. De index van atoomsoort N is 2.         Di....
2. Atoomsoort N is stikstof.                      Distikstof.....
3. De index van atoomsoort O is 4.        Distikstoftetra...
4. Atoomsoort O is oxide.                         Distikstoftetraoxide

Slide 9 - Slide

Wat is de molecuulformule van dibroommonosulfide
1. Broom is atoomsoort Br.                             Br
2. Di geeft indexnummer 2 aan.                   Br2
3. Sulfide is atoomsoort S.                              Br2S
4. Mono geeft indexnummer 1 aan.            Br2S

Slide 10 - Slide

Atoommassa en molecuulmassa
De massa's van atomen en moleculen zijn zeer klein. Daarom is de eenheid van atomaire massa    'u'

u = 1,66x10-27  kg    (Na de komma 26 nullen, dan 166)

Slide 11 - Slide

Molecuulmassa berekenen
H2O   -->     2 x waterstof, 1 x zuurstof
Molecuulmassa = (2 x 1,008) + (1 x 16) = 18,016 u

Slide 12 - Slide

Huiswerk
Wat
- Lees eerst de tekst, als dat niet klaar was

- Huiswerk opgave
   Maak 31 t/m 46 van 2.3
Hoe
In je schrift of online
Hulp
Boek, Buurman, Bureau
Tijd
Tot 5 minuten voordat de les eindigd
Klaar
Laat je werk zien aan de docent
Je mag iets voor jezelf doen
timer
5:00

Slide 13 - Slide