2.3 - Formuletaal 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Deze les

Vorige les	2.2 - Periodiek systeem
Lesdoelen	- Ik kan stoffen met een formule weergeven - Ik kan molecuulmassa's berekenen met atoommassa's - Ik kan het massapercentage van een atoomsoort in een molecuul berekenen
Instructie	Hoofdstuk 2 - par. 3 - Formule taal
Aantekeningen	Overschrijven van het bord
Prakt. opdr.	X
Huiswerk nu af	1 t/m 14 van 2.1
Evaluatie	Klassikale vragen over de leerdoelen

5 minuten leerkaart

Hoofdstuk 2

Paragraaf 3 - deel 1

Molecuul formules

H₂O

-->

Molecuul formules zijn handiger dan molecuul modellen:

- Het is sneller om te schrijven

- Het is over de hele wereld hetzelfde

Atomen en symbolen

Molecuulformules uit je hoofd

Naamgeving van moleculen

Wat is de systematische naam voor N₂O₄?

1. De index van atoomsoort N is 2.         Di....

2. Atoomsoort N is stikstof.                      Distikstof.....

3. De index van atoomsoort O is 4.        Distikstoftetra...

4. Atoomsoort O is oxide.                         Distikstoftetraoxide

Wat is de molecuulformule van dibroommonosulfide

1. Broom is atoomsoort Br.                             Br

2. Di geeft indexnummer 2 aan.                   Br₂

3. Sulfide is atoomsoort S.                              Br₂S

4. Mono geeft indexnummer 1 aan.            Br₂S

Atoommassa en molecuulmassa

De massa's van atomen en moleculen zijn zeer klein. Daarom is de eenheid van atomaire massa    'u'

u = 1,66x10^-27  kg    (Na de komma 26 nullen, dan 166)

Molecuulmassa berekenen

H₂O   -->     2 x waterstof, 1 x zuurstof

Molecuulmassa = (2 x 1,008) + (1 x 16) = 18,016 u

Huiswerk

Wat	- Lees eerst de tekst, als dat niet klaar was - Huiswerk opgave Maak 31 t/m 46 van 2.3
Hoe	In je schrift of online
Hulp	Boek, Buurman, Bureau
Tijd	Tot 5 minuten voordat de les eindigd
Klaar	Laat je werk zien aan de docent Je mag iets voor jezelf doen