H3.5 Rekenen aan gassen

H3.5 Rekenen aan gassen
1 / 25
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 25 slides, with text slides and 3 videos.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

H3.5 Rekenen aan gassen

Slide 1 - Slide

Zorg dat je chemisch rekenen goed kan voordat je video Molair volume van kemia (volgende slide) bekijkt. Chemisch rekenen vindt je in de les 2.4. Volgende slide is de samenvatting van chemisch rekenen. Deze hoort uitgeprint te zijn en altijd bij je te hebben. 

Slide 2 - Slide

Om uit hoofd te leren en uitprinten
                                                                      Wat willen we? Van ---> Naar

1)  gram --> mol: gram / molaire massa = mol
2) gram --> aantal deeltjes: gram / molaire massa * getal van Avogadro = aantal deeltjes

3) mol --> aantal deeltjes: mol * getal van Avogadro = aantal deeltjes 
4) mol --> gram: mol * molaire massa = gram

5) aantal deeltjes --> mol: aantal deeltjes / getal van Avogadro = mol
6) aantal deeltjes --> gram: (aantal deeltjes / getal van Avogadro) * molaire massa = gram


6) 

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

Leerdoelen
Je weet na afloop van de les:
  • dat het volume van een mol gas voor alle gassen gelijk is.

Je kunt na afloop van deze les:
  • rekenen met het molair volume

Slide 5 - Slide

Herhaling significante cijfers

Slide 6 - Slide

SI-eenheden
In het Internationaal stelsel van eenheden (SI) zijn een aantal standaard eenheden afgesproken:




De standaardeenheden kunnen worden vergroot met verschillende factoren (zie Binas tabel 2), zoals: kilo (103), mega (106), milli (10-3).
 

Slide 7 - Slide

Significante cijfers  Numerieke data
Wiskunde is gebaseerd op getallen

Exacte getallen komen uit:
  • Tellen
  • Definities

Wetenschap is gebaseerd op metingen
Alle metingen hebben:
  • Grootte
  • Eenheid
  • Nauwkeurigheid

Slide 8 - Slide

Aflezen

Slide 9 - Slide

Meetwaarden
  • Meetwaarden nooit volledig nauwkeurig
  • Onnauwkeurigheden treden op bij
     - aflezen
    - niet perfect glaswerk
     - onnauwkeurige maatverdeling
    - etc
  • Meetwaarden zijn dus geen exacte getallen


Slide 10 - Slide

Significante cijfers
Significante cijfers zijn cijfers die zin hebben.

Hoe meer significante cijfers, hoe nauwkeuriger.

Slide 11 - Slide

Wat zijn significante cijfers
Het aantal significante cijfers van een meetwaarde is de hoeveelheid getallen van deze meetwaarde
  • Nullen aan het begin van een getal zijn geen significante cijfers
  • Nullen aan het einde van een getal zijn wel significante cijfers

Slide 12 - Slide

Wat zijn significante cijfers?
Machten van tien doen niet mee 
met de significantie cijfers.

Hoe schrijf je de volgende getallen in 2 s.c.?


Slide 13 - Slide


De rekenregels bij significante cijfers!

Slide 14 - Slide

Vermenigvuldigen/delen
Bij vermenigvuldigen en/of delen van meetwaarden moet je het antwoord in net zo veel significante cijfers geven als de kleinste hoeveelheid significante cijfers uit die berekening.

 

Slide 15 - Slide

Optellen / Aftrekken
Bij optellen en/of aftrekken van meetwaarden moet je het antwoord zoveel cijfers achter de komma geven als de kleinste hoeveelheid decimalen van de meetwaarden uit de berekening

Slide 16 - Slide

Exacte getallen in berekening

Exacte getallen die geen meetwaarde zijn, kan je negeren bij bepaling van significante cijfers

Je verdeeld 33,0 mL gelijk over drie bekerglazen. Hoeveel mL zit er in elk bekerglas?

11,0 mL

Slide 17 - Slide

Tussenantwoorden
Tussenantwoorden schrijf je met één significant cijfer meer als het eind antwoord. Zo voorkom je tijdens een langere berekening afrondfouten en ‘genereer’ je ook geen nauwkeurigheid

 

Slide 18 - Slide

Volume van gassen

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Video

Slide 21 - Video

Algemene gaswet
                                                  Gas wet:      pV = nRT

p = druk in Pa
V = volume in m3
n = chemische hoeveelheid in mol
R = gasconstante (= 8,315 J.K-1.mol-1)
T = temperatuur in K

Slide 22 - Slide

Algemene gaswet
                                                     Gas wet: pV = nRT

Standaard omstandigheden:
p = 1,013 x 105 Pa
T = 298 K
Het volume van 1 mol gas onder standaard omstandigheden is dan: V = (1 x 8,315 x 298) : 1,013 x 105 = 0,0245 m3 V = 24.5 dm3 = 24,5 L (Zie Binas tabel 7)


Slide 23 - Slide

Algemene gaswet
Dus onder standaard omstandigheden is het volume 
van 1,00 mol van elk gas 24,5 dm3.


In tabellen zijn de standaard omstandigheden altijd aangegeven met p = po.

Slide 24 - Slide

Huiswerk
Maak de volgende opdrachten:
Leer HS3.5 (blz. 91-94)
Maak de vragen 40 t/m 51 (blz. 95-96)
Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.
Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.
Stel deze vragen de volgende les.

Slide 25 - Slide