This lesson contains 11 slides, with text slides and 3 videos.
Items in this lesson
Doelen van deze les:
Heterogene en homogene katalyse
Invloed katalysator op reactiemechanisme
Snelheidsbepalende stap herkennen
Slide 1 - Slide
Katalysator
Versnelt (of vertraagt) een reactie zonder zelf verbruikt te worden. De katalysator dient dan of als een stuk gereedschap of als een stof die het reactiemechanisme beïnvloedt (dus echt meedoet aan de reactie) maar aan het eind weer wordt terug gevormd.
Katalysator dus GEbruikt, maar niet VERbruikt
Slide 2 - Slide
Heterogene katalyse
Heterogeen: de reactanten zijn in verschillende fase (s, g, l, aq).
De katalysator is een vaste stof, de reactanten zijn gassen, vloeistoffen of opgeloste stoffen.
Voorbeeld: platina kan goed radicalen vasthouden waardoor additie van bijvoorbeeld H2 aan een alkeen makkelijk verloopt (het bankschroefprincipe)
Slide 3 - Slide
Homogene katalyse
De katalysator is net als de reactanten een gas, vloeistof of opgeloste stof.
Voorbeeld: zuur-gekatalyseerde reacties
Slide 4 - Slide
ontleding H2O2 met I- als katalysator
Slide 5 - Slide
Slide 6 - Slide
Katalysator wel invloed op Eact, niet op totale reactiewarmte
Slide 7 - Slide
Mechanismes onderzoeken
Beginconcentraties nucleofiel variëren: geen effect? Sn1 / E1;
