hst 4 paragraaf 4 "Chemische reacties"

Hst 4.4 "Chemische reacties"

1 / 15

Slide 1: Slide

NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo k, g, t, mavoLeerjaar 4

This lesson contains 15 slides, with text slides and 1 video.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Hst 4.4 "Chemische reacties"

Slide 1 - Slide

leerdoelen

4.4.1 Je kunt een aantal chemische reacties herkennen die veel in het dagelijks leven voorkomen.

4.4.2 Je kunt toelichten dat bij een chemische reactie zowel stoffen verdwijnen als stoffen ontstaan.

4.4.3 Je kunt aan de hand van een reactieschema uitleggen wat er gebeurt bij een ontledingsreactie en bij een verbrandingsreactie.

4.4.4 Je kunt uitleggen wat er nodig is om een verbrandingsreactie op gang te brengen.

4.4.5 Je kunt beschrijven hoe corrosie verloopt bij ijzer en bij andere veelgebruikte metalen.

Slide 2 - Slide

vandaag

Herhalen vorige keer

Chemische reacties

Zelfstandig werken

Slide 3 - Slide

Chemische reactie = verandering van stofeigenschappen

Slide 4 - Slide

Chemische reacties

Bij elke chemische reactie verdwijnt er minstens 1 stof. Er ontstaat ook minstens 1 stof.

Een chemische reactie is ook niet terug te draaien. Als je een eitje bakt, kun je hem niet meer terug in zijn originele vorm krijgen. Een ijsklontje kun je steeds opnieuw bevriezen en smelten. Dit is een faseovergang.

Slide 5 - Slide

Voorbeelden van chemische reacties

Het bereiden van voedsel zoals het bakken van een eitje

Het roesten van ijzer, bijvoorbeeld je fiets

Het hard worden van lijm

Slide 6 - Slide

Verbranding

Als een stof snel en met vlammen reageert met zuurstof uit de lucht, zeg je dat die stof verbrandt.

Er zijn 3 brandvoorwaarden:

Slide 7 - Slide

Corrosie

Veel metalen worden aangetast door stoffen in de lucht zoals zuurstof (O2) en water (H2O). Dat noem je corrosie.

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Video

Slide 10 - Slide

Reactieschema

In een reactieschema zet je de beginstoffen vóór de pijl

In een reactieschema zet je de reactieproducten na de pijl

Slide 11 - Slide

Reactieschema voor verbranding:

brandstof + zuurstof --> reactieproducten

Slide 12 - Slide

reactieschema

glucose + zuurstof ➡️ koolsofdioxide + water + energie

(brandstof) (verbrandingsproducten)

Slide 13 - Slide

Soorten reacties

- Verbrandingsreactie (met zuurstof)

- Ontledingsreactie (1 stof voor de pijl, meerdere achter de pijl)

Een fase overgang is geen reactie, deze is omkeerbaar.

Slide 14 - Slide