3.4 rekenen aan reacties
3.4 Rekenen aan reacties
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4
This lesson contains 20 slides, with text slides.
Items in this lesson
3.4 Rekenen aan reacties
Slide 1 - Slide
Wat gaan we doen vandaag?
- Vandaag komt molrekenen samen met reactievergelijkingen
- Hier komt alles samen van molrekenen en krijgt het meer toepassing dan simpelweg ''omrekenen''
Slide 2 - Slide
Aan het einde van de les kun je
- reactievergelijkingen kloppend maken
- de molverhoudingen gebruiken
- Rekenen aan reacties (voorspellen hoeveel product of beginstof er nodig is)
Slide 3 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Wet van massabehoud
4 moleculen ammoniak reageren met 7 moleculen zuurstof tot 4 moleculen stikstofdioxide en 6 moleculen water
Of te wel: 4 mol ammoniak reageert met 7 mol zuurstof tot etc.etc.
Slide 4 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Ik kan dus berekenen hoeveel mol ik van een stof heb als ik het volume/massa weet en dus voorspellen met een berekeningen hoeveel product er ontstaat
Hier bij heb je de molverhouding nodig
4 : 7 --> 4 : 6
Slide 5 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?
1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt
Slide 6 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?
1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt
6,0 / 17,034 = 0,35 mol
Slide 7 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?
1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt
6,0 / 17,034 = 0,35 mol
2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat
Slide 8 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?
1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt
6,0 / 17,034 = 0,35 mol
2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat
Slide 9 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?
1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt
6,0 / 17,034 = 0,35 mol
2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat
( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH3) ) * 4 (van de 4 voor NO2) = 0,35 mol
3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat
Slide 10 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?
2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat
( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH3) ) * 4 (van de 4 voor NO2) = 0,35 mol
3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat
0,35 * 46,01 = 16,1 gram --> 16 gram
Slide 11 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?
Je kan niet zeggen 6 gram ammoniak
4 :4
dus 6 gram stikstofdioxide
Want de molaire massa's zijn niet hetzelfde
Slide 12 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?
4: 7 --> 4 : 6
Heet ook wel de MOLverhouding, dus je kunt alleen maar de mol gebruiken
Slide 13 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er?
Slide 14 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er?
1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt
6,0 / 17,034 = 0,35 mol
2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat
( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH3) ) * 6 (van de 6 voor H2O) = 0,53 mol
Slide 15 - Slide
kloppende reactievergelijkingen
2.
Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er?
2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat
( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH3) ) * 6 (van de 6 voor H2O) = 0,53 mol
3. Bereken hoeveel gram waterer ontstaat
0,53 * 18,02 = 9,52 gram--> 9,5 gram
Slide 16 - Slide
Ik wil graag 15,0 gram Ijzerchloride (zout) maken.
Hoeveel gram chloor gas heb ik nodig?
En hoeveel mL chloor gas is dit bij 298 K en normale druk?
Slide 17 - Slide
Ik wil graag 15,0 gram Ijzerchloride (zout) maken.
Hoeveel gram chloor gas heb ik nodig?
15,0 / 162,6 = 0,0925 mol
(0,0925 / 2) * 3 = 0,139 mol chloor
0,139 * 70,9 = 9,84 gram
En hoeveel mL chloor gas is dit bij 298 K en normale druk?
Slide 18 - Slide
Ik wil graag 15,0 gram Ijzerchloride (zout) maken.
Hoeveel gram chloor gas heb ik nodig?
15,0 / 162,6 = 0,0925 mol
(0,0925 / 2) * 3 = 0,139 mol chloor
0,139 * 70,9 = 9,84 gram
En hoeveel mL chloor gas is dit bij 298 K en normale druk?
0,139 mol * 24,5 = 3,40 L = 3,40 * 103 mL
Slide 19 - Slide
weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 3.4 uit het boek (blz 77t/m79)
- Maken opdracht 42, 43 en 46 uit het boek (blz 79) of in de online omgeving
Klaar pak molreken opdrachten blad
