Par 3.4 Aantonen van zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Par 3.4 Aantonen van zouten

Leerdoelen par 3.4

1. Ik kan zouten herkennen aan kleur, vlamkleur, verschil in oplosbaarheid en m.b.v neerslag reacties

2.   Ik kan uitleggen wat een zout, een hydraat en kristalwater met elkaar te maken hebben.

3.   Ik kan een manier om kristalwater aan te tonen beschrijven.

4.   Ik kan de formule en de naam van een hydraat weergeven.

5.    Ik kan reacties met hydraten in een vergelijking weergeven (vormen, oplossen en       

        indampen).

6.   Ik kan berekeningen m.b.t. de hoeveelheid kristalwater in een hydraat uitvoeren (massa%      

      en aantal moleculen)

Aantonen van zouten:

Maak gebruik van de oplosbaarheid in Binas 45a

Sommige ionen zijn altijd goed oplosbaar

Na+, K+, NO3-

Kleuren 

Soms helpt ook de kleur van een vast zout of de kleur van een zout oplossing. 

Een oplossing die Cu²⁺ ionen bevat, is bijvoorbeeld altijd blauw.

BINAS 65B

Kleur van de oplossing / zout

Vlamkleur 

Vlamkleur

Verschil in oplosbaarheid

Verschil in oplosbaarheid

Opgave: Ionen aantonen

Stel, je hebt een fles met zinkchloride

Je denkt dat iemand er per ongeluk zinksulfaat bij heeft gestopt. Als je bariumnitraat bij een oplossing van de inhoud van de fles voegt, kan je zien of er wel of geen neerslag ontstaat

Hoe controleer je dit?

Opgave: Ionen aantonen

In Binas tabel 45A zie je:

dat barium met chloride goed oplosbaar is

dat barium met sulfaat slecht oplosbaar is

Als je bariumnitraat bij een oplossing van de inhoud van de fles voegt, kan je zien of er wel of geen neerslag ontstaat

Samenvatting:

Opmerkingen:

In par 3.4 komt ook het begrip zouthydraat voor, je moet je volgende kunnen:

1.  Verhoudingsformule van een zouthydraat kunnen opstellen.

2. Oplosvergelijking van een zouthydraat kunnen opstellen.

3. Indampen tot zouthydraat kunnen opstellen

4. Verhitten van een zouthydraat

Zouthydraten

Wit kopersulfaat wordt met water blauw kopersulfaat

Hierbij neemt het kopersulfaat water op

Het water wordt gebonden in het ionrooster van het zout

Dit heet een zouthydraat

Zouthydraten

Oplossen: 

CuSO4•5H2O (s) --> Cu2+ (aq)+ SO42- (aq) + 5 H2O (l)

Indampen:

Cu2+ (aq)+ SO42- (aq) + 5 H2O (l) --> CuSO4•5H2O (s)

Verhitten:

CuSO4•5H2O (s) --> CuSO4 (s) + 5 H2O (g)

Toepassing: Wit kopersulfaat

Wit kopersulfaat is een reagens voor water. Wanneer je een paar druppels water toevoegt aan wit kopersulfaat, wordt de kleur blauw. Er is dan blauw kopersulfaat onstaan.