6.4 Rekenen aan evenwichtsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

6.4 Rekenen aan evenwichtsreacties

Wat gaan we doen vandaag?

- Belangrijkste paragraaf; rekenen met evenwichtsreacties

(volgend jaar heel veel nodig)

+ oefenen  

Aan het einde van de les kun je

De BOE (of BOEC) tabel opstellen vanuit een reactie en de bijbehorende gegevens

de evenwichtsvoorwaarde opstellen + berekenen

BOE tabel

In vraag 28 hebben we het al een beetje gezien (rekenen met evenwichtsreacties vanuit een grafiek of vanuit gegevens) 

We gaan een BOE tabel gebruiken

Begin Omgezet Eind

BOE tabel

B = begin --> per stof opschrijven met hoeveel je begint

Je gaat uit vanaf tijd 0,0 sec. 

Reactieproducten beginnen dus op 0 (in 99% van de gevallen tenzij anders vermeld)

O = omgezet --> hoeveel beginstof verdwijnt er en hoeveel reactieproduct ontstaat er tot tev

BOE tabel

E = Begin - of + omgezet 

beginstoffen = -

producten = + 

soms BOEC tabel genoemd 

C = omrekenen van mol naar concentratie in mol/L

Vb

1,0 mol N₂ en 3,0 mol H₂ in een vat van 10 L om ammoniak te maken. hoeveel ammoniak ontstaat er in evenwicht in M? Er wordt een rendement van 15 mol% gehaald.

rendement = opbrengst 

Altijd eerst de R.V opstellen

Vb

1,0 mol N₂ en 3,0 mol H₂ in een vat van 10 L om ammoniak te maken. Er wordt een rendement van 15 mol% gehaald.

rendement = opbrengst 

Altijd eerst de R.V opstellen

Hoe ziet de grafiek er dan uit?

Evenwichtsvoorwaarde

Breuk waarin de evenwichtsconstante K berekend kan worden

K = waarde die iets zegt over de liggen van het evenwicht

afhankelijk van temperatuur 

stel

Q = K  in evenwicht

[C] betekend de waarde in mol/L (concentratie)

K groot evenwicht ligt naar ....

K klein evenwicht ligt naar .....

Weektaak 

- Maken opdracht 30 t/m 33 uit het boek (blz 155) of in de online omgeving.