11.2 Redoxkoppels

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

11.2 Redoxkoppels

Redoxkoppels

Standaardelektrodepotentiaal (SEP) kunnen gebruiken

Redoxreacties opstellen mbv stappenplan 

Welke van de onderstaande stoffen is een oxidator? (Meerdere antwoorden mogelijk)

1. Fe
2. Fe2+
3. I-
4. Cl2

Welke van de onderstaande stoffen is een reductor? (Meerdere antwoorden mogelijk)

1. Cu
2. Zn
3. Cl-
4. Cu+

Edelheid

• Hoe edeler een metaal, hoe zwakker het metaal als reductor is.
• In andere woorden: Hoe edeler een metaal, hoe minder graag dat metaal de elektronen weggeeft.
• Als het metaal een sterke reductor is, dan is het metaalion een slechte oxidator. 

Redoxkoppel

• Ag atoom noem je geconjugeerde reductor van de oxidator Ag+ ion.
• Ag+ ion is weer de geconjugeerde oxidator van het Ag atoom.
• Ag en Ag+ vormen samen een redoxkoppel Ag+/Ag

Standaardelektrodepotentiaal

• Binas tabel 48 staat de SEP uitgedrukt in V0 (Volt).
• V0 is een maat voor de sterkte van de oxidator.
• Hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator
• Hoe lager V0, hoe sterker de reductor
• Sterkste oxidatoren linksboven
• Sterkste reductoren rechtsonder

Wat is de sterkste oxidator?

Tekst

1. Br2
2. Al3+
3. Pb2+
4. Ag+

Wat is de sterkste reductor?

1. Al
2. Fe2+
3. Cu
4. Au

Standaardelektrodepotentiaal

• Verschil in V0 bepaalt of en hoe een reactie verloopt 
• ∆V₀ = V₀ (OX) - V₀ (RED)

Stappenplan redoxreactie

1. Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke
2. Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
3. ∆V0 bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
4. Halfreacties en totaalreactie
5. Controle: Geen neerslag nog erbij?

Voorbeeld redoxreactie opstellen

• Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride 
• Stap 1: Co (s), Cu²⁺ (aq), Cl^- (aq) en H₂O (l)
• Stap 2: Sterkste OX: Cu²⁺ en sterkste RED: Co
• Stap 3: ∆V₀ = V₀(OX) - V₀ (RED) = 0,34 --0,28 = 0,62 is aflopend
• Stap 4: Halfreactie OX:   Cu²⁺ + 2e^- -> Cu(s)
• Stap 4: Halfreactie RED: Co(s)            -> Co²⁺ + 2e^-
• Stap 4: Totaalreactie:      Co(s) + Cu²⁺ -> Cu(s) + Co²⁺
• Stap 5:  Controle: Geen neerslag tussen Cu²⁺ en Cl^-. Lading- en massabalans klopt

Stel de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl2-oplossing

Voorbeeld redoxreactie opstellen

• Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
• Stap 1: Al (s), Zn²⁺ (aq), Cl^- (aq) en H₂O (l)
• Stap 2: Sterkste OX: Zn²⁺ en sterkste RED: Al
• Stap 3: ∆V₀ = V₀(OX) - V₀ (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
• Stap 4: Halfreactie OX:   Zn²⁺ + 2e^- -> Zn(s)               (x3)
• Stap 4: Halfreactie RED: Al(s)            -> Al³⁺ + 3e^-       (x2)
• Stap 4: Totaalreactie:      2 Al(s) + 3 Zn²⁺ -> 3 Zn(s) + 2Al³⁺
• Stap 5:  Controle: Geen neerslag tussen Al³⁺ en Cl^-. Lading- en massabalans klopt

Aan de slag

• Lees 11.2
• Maak 11 t/m 17 en 19