4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken (1) + SO tabellen GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 3

Welkom M3D!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek deel 3B op tafel te leggen. 

Wat gaan we doen vandaag?

1) Starten met uitleg 4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

2) Samen lezen 4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken (p. 26-29)

3) Samen maken opdr. 8a+8h (p. 32)

4) Zelf maken opdr. 8b t/m 8g (p. 32)

3) Tabellen leren

4) SO over tabellen.

Reactiepijl

De reactiepijl geeft aan dat er beginstoffen veranderen in reactieproducten

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

De omcirkelde cijfers zijn index getallen.

Index betekent; het aantal atomen in een molecuul.

Indexgetal 1 schrijven we niet op.

Staat altijd rechtsonder het atoomsoort.

CH₄ bestaat dus uit 1 C atoom en 4 H atomen

De omcirkelde cijfers zijn coëfficiënt getallen.

Coëfficiënt betekent; het aantal moleculen in een de reactievergelijking.

Staat altijd voor de molecuulsoort.

coefficientgetal 1 schrijven we niet op.

Aantekening 4.3

Aan de slag!

1) Samen lezen 4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken (p. 26-29)

2) Samen maken opdr. 8a+8h (p. 32)

3) Maak in 2-tallen opdr. 8b t/m 8g (p. 32)

4) Leer tabellen op p. 19+27

Laatste 15 min maken we het SO over de tabellen.

Terugblik op de les

Wie kan uitleggen; 

- hoe een molecuul is opgebouwd?

- wat een index betekent?

- wat een coëfficiënt betekent?

Van stof naar naar molecuulformule

Reactieschema:

Beginstoffen (fase) --> Reactieproducten (fase)

Alcohol (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

Reactievergelijking:

C₂H₆O (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (g)

Oefenen - gebruik tabel 1, blz 27

1. methaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)
2. waterstofperoxide (l) --> water (l) + zuurstof (g)
3. water (l) --> waterstof (g) + zuurstof (g)

Atomen tellen

nu gaan we de stap maken naar kloppende reactievergelijkingen

Doel van reactievergelijkingen

Atomen gaan in de scheikunde niet verloren.

Dus we moeten er voor zorgen dat de beginstoffen evenveel van dezelfde atomen heeft als het aantal atomen van de reactieproducten.

phet.colorado.edu

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

Lesplannig

Vandaag beginnen met met §4.3;

We leren; 

- hoe een molecuul is opgebouwd

- wat een index betekent

- wat een coëfficiënt betekent

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

Reactiepijl

De reactiepijl geeft aan dat er beginstoffen veranderen in reactieproducten

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

De omcirkelde cijfers zijn index getallen.

Index betekent; het aantal atomen in een molecuul.

Indexgetal 1 schrijven we niet op.

Staat altijd rechtsonder het atoomsoort.

CH₄ bestaat dus uit 1 C atoom en 4 H atomen

De omcirkelde cijfers zijn coëfficiënt getallen.

Coëfficiënt betekent; het aantal moleculen in een de reactievergelijking.

Staat altijd voor de molecuulsoort.

coefficientgetal 1 schrijven we niet op.

C₂H₆O

Hoeveel C atomen zijn er in dit molecuul?

Hoeveel H atomen zijn er in dit molecuul?

Hoeveel O atomen zijn er in dit molecuul?

Hoeveel moleculen C₂H₆O zijn er?

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

Aan de slag

Maak opgaven 1 t/m 7 van blz. 30 en 31.

Gebruik de uitleg van vandaag en de tabellen in je boek.

Werk eventueel samen maar zeker niet met mensen die ergens anders zitten.

Terugblik op de les

Wie kan uitleggen; 

- hoe een molecuul is opgebouwd?

- wat een index betekent?

- wat een coëfficiënt betekent?

Van stof naar naar molecuulformule

Reactieschema:

Beginstoffen (fase) --> Reactieproducten (fase)

Alcohol (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

Reactievergelijking:

C₂H₆O (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (g)

Oefenen - gebruik tabel 1, blz 27

1. methaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)
2. waterstofperoxide (l) --> water (l) + zuurstof (g)
3. water (l) --> waterstof (g) + zuurstof (g)

Atomen tellen

nu gaan we de stap maken naar kloppende reactievergelijkingen

Doel van reactievergelijkingen

Atomen gaan in de scheikunde niet verloren.

Dus we moeten er voor zorgen dat de beginstoffen evenveel van dezelfde atomen heeft als het aantal atomen van de reactieproducten.

phet.colorado.edu