H6: Chemisch Rekenen - 6.3

Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa

Slide 1 - Slide

Leervragen
Hoe bereken je de massa van een stof?
Hoe bereken je de molecuulmassa?
Verandert de massa bij een reactie?
Hoe bereken je de massaverhouding bij een reactie?

Slide 2 - Slide

Molecuulmassa
Stoffen bestaan uit moleculen.
Moleculen bestaan uit atomen.

De massa van alle atomen samen is de massa van een molecuul.

Slide 3 - Slide

Symbool
atoommassa
atoomnummer

Slide 4 - Drag question

Molecuulmassa bereken
1. Schrijf de molecuulformule op.
2. Zoek de atoommassa’s op in de BINAS
3. Bereken de molecuulformule.
Voorbeeld
1. H2O
2. H = 1,0 u
O = 16,0 u
3. H = 1,0 u x 2 = 2,0 u
O = 16,0 u x 1 = 16,0 u
2,0 + 16,0 = 18,0 u
De molecuulmassa van H2O is 18,0 u 

Slide 5 - Slide

Wat is de molecuulmassa van ammoniak?

Slide 6 - Open question

NH3
C6H12O6
CH4CO2
NaCl
60 u
58 u
85 u
17 u
20 u
57 u
220 u
186 u
180 u
170 u
15 u
10 u

Slide 7 - Drag question

wet van behoud van massa
De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.
Gassen wegen ook mee!

Slide 8 - Slide

Wet van behoud van massa

Slide 9 - Slide

Wet van behoud van massa

Slide 10 - Slide

Wat is de juiste betekenis voor de wet van behoud van massa?
A
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een open ruimte
B
Alle moleculen voor de reactie, zijn na de reactie ook aanwezig
C
Molecuulmassa's voor en na de pijl zijn gelijk
D
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een gesloten ruimte

Slide 11 - Quiz

Massaverhouding
De massaverhouding is gelijk aan de verhouding van de molecuulmassa's van de stoffen die met elkaar reageren.

Slide 12 - Slide

Geef van de verbranding van glucose de
reactievergelijkingen en de verhoudingen
glucose : zuurstof

Slide 13 - Open question

Wat is de molecuulmassa van KOOLSTOFDIOXIDE?

Slide 14 - Open question

Wat is de molecuulmassa van NaCl?

Slide 15 - Open question

METHAAN

Slide 16 - Open question

Molecuulmassa
Alle stoffen hebben massa.
Stoffen bestaan uit moleculen. 
De atomen in de moleculen bepalen samen de massa v.e. stof.
De atoommassa staat in de BINAS.

Slide 17 - Slide

Molecuulmassa berekenen
1. Schrijf de molecuulformule v.d. stof op.
2. Zoek in de binas de atoommassa’s van de atomen op.
3. Bereken de molecuulmassa v.d. stof.

Slide 18 - Slide

De massa voor en na een reactie
De wet van behoud van massa houdt in dat de massa van de beginstoffen gelijk is aan de massa van de reactieproducten.
Als 1 v.d. beginstoffen een gas is, moet je deze ook meewegen.

Slide 19 - Slide

Massaverhouding
De massaverhouding is gelijk aan de verhouding van de molecuulmassa’s van de stoffen die met elkaar reageren.
Bij de bepaling van de massaverhouding houd je rekening met de coëfficiënten.

Slide 20 - Slide