§2.1 Moleculen en energie

Hoofdstuk 2
§2.1 Moleculen en energie
§2.2 mengen of reageren
§2.3 ontledingsreacties
§2.4 massa bij chemische reacties
§2.5 blokschema's

1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 22 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Items in this lesson

Hoofdstuk 2
§2.1 Moleculen en energie
§2.2 mengen of reageren
§2.3 ontledingsreacties
§2.4 massa bij chemische reacties
§2.5 blokschema's

Slide 1 - Slide

§2.1 Moleculen en energie
voorkennis
-  je kunt op deeltjes (molecuul) niveau zuivere stof of mengsel beschrijven.
- je kent de namen van de 6 fase overgangen
- je kunt verschillende vormen van energie herkennen en benoemen.

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

Slide 5 - Slide


Welke energie omzetting zie je hier?

Slide 6 - Open question


Welke energie omzetting zie je hier?

Slide 7 - Open question

De 4 regels van het molecuulmodel

  • stoffen bestaan uit kleine deeltjes/moleculen
  • elke soort stof bestaat zijn eigen soort moleculen
  • deeltjes trekken elkaar altijd onderling aan (vanderwaalskracht)
  • deeltjes bewegen (afhankelijk van de temperatuur)

Slide 8 - Slide

macroniveau :  wat je ziet
microniveau = deeltjes niveau

Slide 9 - Slide


De fase van een stof, en de fase overgangen kun je uitleggen met het deeltjes model.

Slide 10 - Slide

                                              water    H2O
vast H2O (s)           vloeibaar H2O (l)      gas  H2O (g)

Slide 11 - Slide

vaste stof:
weinig beweging, vaste plek

vloeistof
meer beweging,
beweging door elkaar, wel tegen elkaar aan.

gas:
veel beweging
deeltjes botsen, los van elkaar

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Link

het absolute nulpunt
= de temperatuur waarbij de deeltjes helemaal stil staan.
= -          273 graden Celsius = 0 Kelvin
      0 Kelvin = - 273 oC



0 K = - 273 oC                             150 K =                  100 oC =
10 K = ?                                        273 K =                  0 oC = 273 K

Slide 14 - Slide

150 K = ....graden C?
A
150
B
273
C
-123
D
423

Slide 15 - Quiz

energie effect
Bij elke fase overgang is er een energie-effect. 
(en bij het oplossen van stoffen en bij scheikundige reacties)

= er komt energie vrij (exotherm) , of er is energie voor nodig (endotherm).

(meestal energie in de vorm van warmte)

Slide 16 - Slide

energie effect
Exotherm
Endotherm
Deze voelt koud aan!

Slide 17 - Slide


Wat is het energie-effect van dit proces?
A
endotherm
B
exotherm

Slide 18 - Quiz

energie effect faseovergangen
Als verdampen (koken) endotherm is, dan is condenseren exotherm, want het tegenovergestelde proces.
enz.

Slide 19 - Slide


Wat is het energie-effect van deze chemische reactie?
A
endotherm
B
exotherm

Slide 20 - Quiz

zelf aan het werk
maken opgave 1 tm 9
Klaar? 
Dan practicum 1 en 2 al vast doornemen.

Slide 21 - Slide

temperatuur
=   1007 K

oC?
fase zwavel?
fase zilver?

Slide 22 - Slide