H6_6.2_les 4_Rekenen met een BOE-schema_V4

H6.2 -les 4- Rekenen met een BOE-schema
1 / 10
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 10 slides, with text slides and 1 video.

Items in this lesson

H6.2 -les 4- Rekenen met een BOE-schema

Slide 1 - Slide

H6.2 Rekenen met een BOE-schema
Aan het eind van deze les:
- weet je weer hoe je moet rekenen met een BOE-schema (H5.3)
- kun je mbv een een BOE-schema de waarde van K berekenen
- kun je met een BOE-schema berekenen of een evenwicht zich heeft ingesteld

Slide 2 - Slide

Omzettingstabel gebruiken: 
het BOE-schema
beginstof 1
beginstof 2
product
Begin
0 mol
Omzetting
Eind
Concentraties beginstoffen zijn altijd gegeven en van 1 stof moet de eindconcentratie bekend zijn

Slide 3 - Slide

Voorbeeld
In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N2 en 1,60 mol H2 samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH3 0,14 mol/L. Bereken de waarde van K.
Zo doe je dat:
1. reactievergelijking opstellen

Slide 4 - Slide

Voorbeeld
In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N2 en 1,60 mol H2 samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH3 0,14 mol/L. Bereken de waarde van K.

Zo doe je dat:
2. evenwichtsvoorwaarde opstellen

N2 (g) + 3H2 (g) < = > 2 NH3 (g)

Slide 5 - Slide

Voorbeeld
In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N2 en 1,60 mol H2 samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH3 0,14 mol/L. Bereken de waarde van K.
Zo doe je dat:
3. concentraties bij evenwicht berekenen met BOE-schema
let op eenheid: mol óf mol/L
N2 (g) + 3H2 (g) < = > 2 NH3 (g)
N2 (g)
1 mol     :
H2 (g)
3 mol    : 
NH3(g)
2 mol
Begin
0, 60 mol
1,60 mol
0 mol
Omzetting
Eind:
mol
in 5,0 L: 
5x0,14 = 0,70 mol
mol / L

0,14 mol / L

Slide 6 - Slide

Voorbeeld
In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N2 en 1,60 mol H2 samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH3 0,12 mol/L. Bereken de waarde van K.
Zo doe je dat:
3. concentraties bij evenwicht berekenen met BOE-schema
let op eenheid: mol óf mol/L
N2 (g) + 3H2 (g) < = > 2 NH3 (g)
N2 (g)
1 mol     :
H2 (g)
3 mol    : 
NH3(g)
2 mol
Begin
0, 60 mol
1,60 mol
0 mol
Omzett
-ing
-0,60 / 2 = 
- 0,30 mol
- 0,60 / 2 x 3 = -0,90 mol
+ 0,60 mol
Eind:
mol
0,30 mol
0,70 mol
in 5,0 L: 
5x0,12 = 0,60 mol
mol / L

0,30 mol in 5 L = 0,06 M
0,70 mol in 5 L = 0,14 M
0,12 mol / L

Slide 7 - Slide

Voorbeeld
In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N2 en 1,60 mol H2 samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH3 0,12 mol/L. Bereken de waarde van K.
Zo doe je dat:
4. Bereken de waarde van K. Vul de berekende [ ...]  in
(let op: in mol/L!)
N2 (g) + 3H2 (g) < = > 2 NH3 (g)
[N2] = 0,05 M
[H2] = 0,11 M
[NH3] = 0,12 M

Slide 8 - Slide

Eigen werk
- bestuderen H6.2 Voorbeeldopgave 3 
- maken+nakijken H6.2 opgave 7 tm 9
heb je opgave 1 tm 6 al afgemaakt en nagekeken? doe dit eerst!

Wil je de uitleg nog een keer horen?
Bekijk dan het filmpje in de gedeelde les.

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Video