5H - Les 4 _ H7.3 - Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H7 - Zuren

§7.3 - Molariteit

Wat is molariteit?

1. Een andere eenheid voor concentratie
2. Een andere grootheid voor concentratie
3. Een andere eenheid voor massa
4. Een andere grootheid voor volume

Wat is de eenheid van molariteit?

1. mol
2. g/L
3. mol/L
4. L/mol

Een liter vloeistof heeft met hierin opgelost natriumchloride heeft een molariteit van 3,0 M.
Wat is de molariteit van 100 mL van deze vloeistof?

1. 0,030 M
2. 0,30 M
3. 3,0 M
4. 300 M

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef I: Ik voeg 100 mL water toe. Wat gebeurt er met de molariteit van de oplossing?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef II: Ik schenk  50 mL van de oplossing weg. Wat gebeurt er met de molariteit van de oplossing?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef III: Ik damp  50 mL van de beginoplossing in totdat er nog maar 25 mL over is. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Concentratie / Molariteit

• Concentratie (symbool c) 
• => hoeveelheid opgeloste stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) in de oplossing.
• c = m : V   (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

• Molariteit  
• => is de concentratie in mol per Liter:  [X] = n : V
• (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Concentratie / Molariteit

• Concentratie en Molariteit zeggen dus allebei iets over hoeveel stof er per volume (per Liter dus) is opgelost.

• Concentratie zegt hoeveel gram er is opgelost => in g/L (gram per liter)
• Molariteit zegt hoeveel mol er is opgelost => in mol/L (mol per liter)

• In de scheikunde wordt de Molariteit veel meer gebruikt.

Molariteit

Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

Voorbeelden:

[C₆H₁₂O₆] = molariteit van opgeloste glucose

[NaCl] = molariteit van de opgeloste natriumchloride

[Na⁺] = molariteit van de opgeloste natrium-ionen

[CO₃^2-] = molariteit van de opgeloste carbonaationen

Molariteit

Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

Voorbeelden:

[Na+] = 0,10 M

Hier staat: de molariteit van Na+ ionen is 0,10 mol per liter oplossing.

Je zegt ook wel: de Na+ concentratie is 0,10 molair.

Voorbeeld 1

Je lost 2,4 mol glucose (C6H12O6) op in 8,0 Liter water. 

Bereken de molariteit van de oplossing. 

• We gebruiken de formule : 
•  [x] = n / V
  

• n = aantal mol = 2,4 mol
• V = volume (in L) = 8,0
• [C6H12O6] = molariteit 

• [C6H12O6] = 2,4 / 8,0
• [C6H12O6] = 0,30 mol / L
•                      = 0,30 M

Voorbeeld 2

Je lost 1,42 mol glucose (C6H12O6) op in 3,50 Liter water. 

Bereken de molariteit van de oplossing. 

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. 

Bereken [ C₆H₁₂O₆ ].

1. 0,4 M
2. 2,5 M
3. 0,406 M
4. 2,46 M

Voorbeeld 2

Je lost 1,42 mol glucose (C6H12O6) op in 3,50 Liter water. 

Bereken de molariteit van de oplossing. 

• We gebruiken de formule : 
•  [x] = n / V
  

• n = aantal mol = 1,42 mol
• V = volume (in L) = 3,50 L
• [C6H12O6] = molariteit = ?

• [C6H12O6] = 1,42 / 3,50
• [C6H12O6] = 0,406 mol / L
•                      = 0,406 M

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water. 

Bereken de molariteit van de oplossing. 

• Eerst van gram -> mol berekenen

Bereken hoeveel mol glucose overeenkomt met 9,42 gram glucose. Gebruik BINAS 98.

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water. 

Bereken de molariteit van de oplossing. 

• Eerst van gram -> mol berekenen

• Molmassa = 180,16 g/mol
• 9,42 / 180,16 = 0,0522868 mol

• Nu kan je verder

Je lost dus 0,0522868 mol glucose op in 2,50 liter water. 

Bereken [ C₆H₁₂O₆ ].

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water. 

Bereken de molariteit van de oplossing. 

• Eerst van gram -> mol 

• Molmassa = 180,16 g/mol
• 9,42 / 180,16 = 0,0522868 mol

• n = aantal mol = 0,0523... mol
• V = volume (in L) = 2,50 L
  
• [C6H12O6] = molariteit = ?
  

• [C6H12O6] = 0,0522868  / 2,50
  
• [C6H12O6] = 0,0209 M

Voorbeeld 4

Je lost 3,0 mol natriumchloride (NaCl) op in 500 mL water. 

Bereken de molariteit van de natrium-ionen in de oplossing. 

Tip: Stel eerst de reactievergelijking op

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Hoeveel mol natriumionen heb je in de oplossing?

1. 1,5 mol
2. 3,0 mol
3. 4,5 mol
4. 6,0 mol

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Wat is de molariteit van natriumionen in de oplossing?

1. 0,75 mol/L
2. 1,5 mol/L
3. 3,0 mol/L
4. 6.0 mol/L

Voorbeeld 4

Je lost 3,0 mol natriumchloride (NaCl) op in 500 mL water. 

Bereken de molariteit van de natrium-ionen in de oplossing. 

• Oplosvergelijking:
  
• 1 NaCl -> 1 Na+ + 1 Cl-
  
• 3,0 mol : 3,0 mol
  

• n = aantal mol = 3,0 mol
  
• V = volume (in L) = 0,500 L
  

• [Na+] = 3,0 / 0,500
  
• [Na+] = 6,0 M

Voorbeeld 5

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water. 

Bereken de [Na+] 

Geef de oplosvergelijking van natriumsulfaat

1. Na​2​​SO​4​​−>2Na​+​​+S​2−​​+2O​2−​​
2. Na​2​​SO​4​​−>2Na​+​​+SO​4​​​2−​​
3. Na​2​​SO​4​​−>2Na+SO​4​​
4. Na​2​​SO​4​​−>Na​2+​​+SO​4​​​2−​​

Voorbeeld 5

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water. 

Bereken de [Na+] 

• Oplosvergelijking:
  
• 1 Na2SO4 -> 2 Na+ + 1 SO42-
  
• 
  

Wat is de mol verhouding tussen natriumsulfaat en de natrium-ionen die ontstaan?

1. Na​2​​SO​4​​:Na​+​​=1:2
2. Na​2​​SO​4​​:Na​+​​=1:1
3. Na​2​​SO​4​​:Na​+​​=2:1
4. Na​2​​SO​4​​:Na​+​​=2:2

Je lost 0,034 mol Na2SO4 op in 1,500 liter water.
De molverhouding tussen Na2SO4 en Na+ = 1 : 2. Bereken [ Na+ ].

Voorbeeld 5

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water. 

Bereken de [Na+] 

• Oplosvergelijking:
  
• 1 Na2SO4 -> 2 Na+ + 1 SO42-
  
• 1,0 mol : 2,0 mol : 1 mol

• n = aantal mol = 0,068 mol
  
• V = volume (in L) = 1,500 L
  

• [Na+] = 0,068 / 1,500
• [Na+] = 0,045 M

Bereken de molariteit van natriumionen als 3,55 g natriumsulfaat wordt opgelost tot 500ml.

1. 5,00⋅10​−3​​M
2. 1,00⋅10​−2​​mol
3. 5,00⋅10​−2​​M
4. 1,00⋅10​−1​​M

Ik heb een oplossing van 5 M. Wat wordt de molariteit na 10x verdunnen?

1. 2,5 M
2. 50 M
3. 0,5 M
4. 0,05 M

Ik heb een oplossing van 2 M en die verdun ik tot 0,5 M. Wat is de verdunningsfactor?

1. 2
2. 4
3. 6
4. 8

Er is een oplossing die 0,50 mg ethaanzuur per mL bevat. Dit verdunnen we door 25,0 mL tot eindvolume 200,0 mL. Hoeveel keer wordt de oplossing verdund?

1. 5x
2. 7x
3. 8x
4. 10x

Ik kan de molariteit van oplossingen berekenen

010

Wat vind je nu nog lastig?

Je bent klaar met deze LessonUp les

Werk nu verder aan de volgende opdrachten:

      * §7.1 => opdr. 2, 4, 5, 6, 7

      * §7.2 => opdr. 12, 13, 15, 16, 17, 18

      * §7.3 => opdr. 23, 26, 29, 30, 31