2.2 Polaire atoombinding, H-brug en oplosbaarheid (deel 2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.2 Polaire atoombinding en oplosbaarheid

Deze les

• Bespreken vraag 7
• Uitleg polaire en apolaire atoombindingen
• Uitleg waterstofbrug
• Uitleg oplosbaarheid moleculen


• Maak 4, 5, 6, 8, 9, 10, 11

Welke stof heeft het hoogste kookpunt op basis van molecuulmassa?

H​2​​S

H​2​​O

1. H2O
2. H2S

Molecuulmassa en kookpunt

Hoe hoger de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt. 

Echter:

H₂S      34,081                -60 graden (210 K)

H₂O     18,015                100 graden (373 K)

NH_{3     17,031                 -33 graden (240 K)}

PH_{3      33,994                -88 graden (185 K)}

Waterstofbruggen

• OH en NH groepen zijn bijzonder
• Extra bindingen maken = waterstofbrug (H-brug)
• Veroorzaakt door polaire atoombinding
• Die wordt weer veroorzaakt door elektronegativiteit
• H-brug is sterker dan vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan covalente binding

Polaire en apolaire atoombinding

• Elektronegativiteit: Binas 40A
• Geeft aan hoe hard een kern aan elektronen trekt
• Verschil betekent kleine lading op atoom

H=2,1 Cl=3,2

Cl trekt iets harder aan elektronen

Gedeeld elektronenpaar zit dichter bij Cl dan H

Cl klein beetje negatief 

H dus een klein beetje positief

δ​+​​

δ​−​​

Is de atoombinding tussen C en C polair of apolair?

1. polair
2. apolair

Regels H-bruggen tekenen

• Van H molecuul 1 naar O/N molecuul 2
• Van O/N molecuul 1 naar H molecuul 2
• streepjes/stipjes
• O kan 2 H-bruggen aan gaan
• H en N allebei maar 1 

H-brug tekenen

Teken beide structuren 1x over en teken 2 H-bruggen tussen deze moleculen. 

Oefenen

1. Teken tweemaal de structuurformule van propeen, C3H6.
2. Geef aan welke bindingen tussen en in de twee moleculen voorkomen. Geef ook aan of er (a)polaire atoombindingen aanwezig zijn. 
3. Herhaal opdracht 1 en 2, maar dan met methanol, CH4O.

hydrofiel en hydrofoob

hydros = water

Filos = liefde

Fobos = angst

Moleculen die overwegend polaire bindingen hebben, zijn hydrofiel. 

Moleculen die overwegend apolaire bindingen hebben, zijn hydrofoob.

Oplosbaarheid

Hydrofiele stoffen mengen goed met hydrofiele stoffen en lossen goed op in water

Hydrofobe stoffen mengen goed met hydrofobe stoffen en lossen niet goed op in water

Voorbeeld hydrofoob oplosmiddel: wasbenzine (C6H14)

Voor oplosbaarheid geldt:

Soort zoekt soort

Wanneer hydrofiel?

• Hydrofiel als: 1 of meer OH- of NH-groepen (voor H-bruggen) en de rest van het molecuul is niet te groot 
  
• Niet te groot = max 4 C's voor 1 OH of NH groep
  

• De rest is hydrofoob (vooral te herkennen aan C-H en    C-C bindingen). 
  

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Deze les

• Bespreken vraag 7
• Uitleg polaire en apolaire atoombindingen
• Uitleg waterstofbrug
• Uitleg oplosbaarheid moleculen
• Maak 4, 5, 6, 8, 9, 10, 11