HEY 3.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3.3 Rekenen aan reacties

Les 1

Huiswerk vorige les

3.2 Moleculen

Lezen: blz. 67 - 69

Maken: opdr. 16 t/m 20

Samenvatten: blz 67 - 68

Leerdoelen

Je kan met behulp van de molverhouding rekenen aan reacties.

WAT is de mol?

De mol is ook een vaste hoeveelheid 

• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
  

Dus 1 mol water, 1 mol goud, 1 mol ......
is altijd 6,02*1023 moleculen

herhaling

Herhaling Molaire massa M             

M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u

Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)

                                               =2x1,008 + 1x16,00 =18,016 u 

Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram

Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

Hoe weet je de molverhouding?

De molverhouding staat soms gegeven in de tekst, maar meestal moet je die aflezen uit een kloppende reactievergelijking.

De blauwe getallen noemen we de coëfficiënt en die geven de molverhouding. De molverhouding tussen Al en Cl₂ is dus 2:3.

Staat er geen getal, dan betekent dat dat er een 1 staat. 
De totale molverhouding van deze reactie is dus 2:3:2

 

Mol verhouding

Uit een kloppende reactievergelijking kan je de molverhouding halen.

Bijvoorbeeld:         1 C3H8  + 10 O2  ->   3 CO2 +  4 H2O

De molverhouding van C3H8 tot CO2 is als 1 tot 3

De molverhouding van C3H8 tot H2O is als 1 tot 4

De molverhouding van O2 tot CO2 is als 10 tot 3

De molverhouding van O2 tot H2O is als 10 tot 4

Reactievergelijkingen

• De coëfficiënten in een reactievergelijking bepalen in welke verhouding moleculen reageren met elkaar.
  
• Kloppend maken van een reactievergelijking is dus verschrikkelijk belangrijk om de juiste verhouding te bepalen.
  
• De verhouding tussen de moleculen heet de molverhouding of stoichiometrische verhouding.
  

De molaire massa van SO₂ is 64,064 g/mol.

Bereken de massa van 1,50 mol SO₂

1. 42,7 g
2. 64,1 g
3. 96,1 g
4. 128 g

De molaire massa van Fe₂O₃ is 159,69 g/mol.

Hoeveel weegt 3,53 mol ijzeroxide?

1. 45,2 g
2. 106 g
3. 226 g
4. 564 g

Als je 12,5 van de 25 mg vitaminen uit een appel haalt heb j een rendement van ..

1. 12,5%
2. 25%
3. 37,5%
4. 50%

Welke bewering is juist over rendement...

1. kan > 100 % zijn
2. heeft een waarde van 0-100 %
3. kan negatief zijn

Van mol naar gram, dus ...... de molaire massa.

1. delen door
2. vermenigvuldigen met

Aan de slag

3.3 Rekenen aan reacties

Lezen: blz. 72 - 74

Maken: opdr. 21 t/m 26

Samenvatten: blz. 72 - 74

3.3 Rekenen aan reacties

Les 2

Leerdoelen

Je kan met behulp van de molverhouding rekenen aan reacties.

Huiswerk bespreken

3.3 Rekenen aan reacties

Lezen: blz. 72 - 74

Maken: opdr. 21 t/m 26

Samenvatten: blz. 72 - 74

Waar loop je tegenaan?

Van gram naar mol rekenen

Onthoud van gram naar mol gedeeld door de molaire massa(M) 

en 

van mol naar gram maal (keer) de molaire massa (M).

Stappenplan rekenen reacties

Aan de slag!

3.3 Rekenen aan reacties

Lezen: blz. 72 - 74

Maken: opdr. 27 t/m 32

Samenvatten: blz. 72 - 74