What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Van reacties naar reactievergelijkingen
Chemische reacties
1 / 17
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
This lesson contains
17 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
60 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Chemische reacties
Slide 1 - Slide
Waaraan kun je herkennen of er een reactie plaatsvindt ?
Slide 2 - Open question
Wat is een ontledingsreactie?
A
Een reactie met zuurstof
B
Reactie met één beginstof en meerdere reactieproducten
C
Een verbranding
D
Reactie met meerdere beginstoffen en één reactieproduct
Slide 3 - Quiz
soorten ontledingen zijn
A
elektrolyse, analyse, hydrolyse
B
thermolyse, elektrolyse, fotolyse
C
fotolyse, thermolyse, kinelyse
D
thermolyse, luminyse, elektrolyse
Slide 4 - Quiz
soorten reacties
grofweg bestaan er 3 soorten reacties:
ontledingsreactie
:
één
beginstof->
meer
eindproducten
verbrandingsreactie:
beginstof+
zuurstof-
> eindproduct(en)
overige
vormingsreacties
:
twee of meer beginstoffen-> reactieproduct(en)
Slide 5 - Slide
Reactieschema of reactievergelijking?
Van een reactie kun je een reactieschema of een reactievergelijking maken.
Een reactieschema is in woorden.
Een reactievergelijking is in formule.
Slide 6 - Slide
Reactieschema
Begin: Methaan en Zuurstof
Eind: Koolstofdioxide en Water
Slide 7 - Slide
Geef het reactieschema voor de ontledingsreactie van aluminiumoxide(l)
Slide 8 - Open question
In dit reactieschema is koperchloride...
A
de beginstof.
B
het reactieproduct.
Slide 9 - Quiz
+
+
Reactieschema van de fotosynthese
Glucose
Water
Licht
Koolstofdioxide
zuurstof
Slide 10 - Drag question
Je ziet nu hoe een reactie verloopt, alleen nog niet hoeveel van de stoffen verbruikt wordt.
Slide 11 - Slide
Wet van behoud van massa
Slide 12 - Slide
Slide 13 - Slide
Reactieschema naar reactievergelijking
Een
reactievergelijking
:
geeft in
formules
aan welke stoffen met elkaar reageren en welke producten er ontstaan;
geeft de
verhouding
waarin deeltjes reageren/ontstaan.
Slide 14 - Slide
Regels kloppend maken
Voor en na de pijl: van elke atoomsoort evenveel atomen
Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (index)
Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coëfficiënten) keer 2
de coëfficiënten moeten de kleinst mogelijke hele getallen zijn.
Zelf oefenen met de link
Slide 15 - Slide
phet.colorado.edu
Slide 16 - Link
Welke coëfficiënten moet je invullen om de reactie kloppend te maken?
.
.
.
.
P
(
s
)
+
.
.
.
.
C
l
2
→
.
.
.
.
P
C
l
5
A
1 - 2 - 5
B
2 - 5 - 2
C
2 - 2 - 5
D
1 - 5 - 2
Slide 17 - Quiz
More lessons like this
Van reacties naar reactievergelijkingen
12 hours ago
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Van reacties naar reactievergelijkingen
January 2021
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
2.2 Van reacties naar reactievergelijkingen
September 2022
- Lesson with
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Van reacties naar reactievergelijkingen
March 2022
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
2.2 Van reacties naar reactievergelijkingen
June 2023
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Van reactieschema's --> reactievergelijkingen
October 2024
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Van reacties naar reactievergelijkingen
November 2022
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
v3 H3.4: Reactievergelijking
March 2023
- Lesson with
18 slides