Bij sommige atomen in tabel 99 staan massa's die een komma getal zijn: bijvoorbeeld Cl (chloor) heeft een massa van 35,45 u
Hoe kan dit als de massa van protonen en neutronen 1,0 u is?
Dit komt doordat er isotopen bestaan in de natuur.
Die hebben een verschillend aantal neutronen.
1 / 18
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3
This lesson contains 18 slides, with interactive quizzes and text slides.
Lesson duration is: 50 min
Items in this lesson
Gemiddelde atoommassa
Bij sommige atomen in tabel 99 staan massa's die een komma getal zijn: bijvoorbeeld Cl (chloor) heeft een massa van 35,45 u
Hoe kan dit als de massa van protonen en neutronen 1,0 u is?
Dit komt doordat er isotopen bestaan in de natuur.
Die hebben een verschillend aantal neutronen.
Slide 1 - Slide
§2.3 Massa's van bouwstenen
Leerdoelen:
De atomaire massa-eenheid "u" gebruiken
de massa van een atoom en een ion uitrekenen met behulp van de massa van protonen en neutronen
de gemiddelde atoommassa uitrekenen
het massa-procent van een atoomsoort in een verbinding uitrekenen
Slide 2 - Slide
Massa van een atoom
De massa van een atoom is zeer klein.
Helium bestaat uit 2 protonen, 2 neutronen en 2 elektronen.
De massa van een proton, neutron
en elektron in gram is:
uitgeschreven in een komma-getal is dit:
0,000000000000000000000000167 gram voor één proton of één neutron
0,0000000000000000000000000000911 gram voor één elektron
Slide 3 - Slide
Massa van een atoom
Omdat het werken met 0,000000000000000000000000167 gram en 0,0000000000000000000000000000911 gram niet makkelijk is, hebben we een andere eenheid voor de massa van protonen, elektronen en neutronen verzonnen;
1 proton weegt ~1 u
1 neutron weegt ~1 u
en 1 elektron weegt 0 u
Slide 4 - Slide
Massa van een atoom
Met de massa "u" kunnen we nu makkelijker rekenen.
Een fluor atoom heeft 9 protonen, 10 neutronen en 9 elektronen.
Wat is de massa van een fluor-atoom?
Slide 5 - Slide
Wat is de massa van een fluor-atoom, bestaande uit 9 protonen, 9 elektronen en 10 neutronen
A
9 u
B
18 u
C
19 u
D
28 u
Slide 6 - Quiz
massa van fluor-atoom
9 protonen: 9 * 1 u = 9 u
10 neutronen: 10 * 1 u = 10 u
9 elektronen: 9 * 0 u = 0 u
---------------- +
19 u
De massa van een fluor-atoom is dus 19 u.
Slide 7 - Slide
Massa's van alle atomen in Binas
De massa's van alle atomen vind je in Binas tabel 99.
Dit is een belangrijke tabel die nog heel vaak zal worden gebruikt.
De massa van het atoom staat linksboven
in het vakje van het atoom:
Slide 8 - Slide
Gemiddelde atoommassa
Bij isotopen moet je dan het gemiddelde uitrekenen van de massa's van de verschillende isotopen
(zoals je ook je gemiddelde cijfer uitrekent van alle cijfers die je hebt gehaald voor een vak)
Slide 9 - Slide
Gemiddelde atoommassa
De isotopen van chloor hebben de volgende massa's:
35 u en 37 u.
In de natuur komt 76% voor met massa 34,97u en 24% met massa 36,97 u.
Als je de gemiddelde massa van de atomen weet, kan je de massa van het molecuul uitreken:
Wat is de massa van het molecuul H2SO4?
Probeer het eens voordat je naar de volgende slide gaat.
Slide 11 - Slide
Wat is de massa van H2SO4?
Eerst moet je goed kijken welke atomen en hoeveel van elk atoom er aanwezig zijn:
Aanwezig: H (waterstof) , S (zwavel) en O (zuurstof)
Hoeveel van elk: 2x H , 1x S en 4x O
Massa (tabel 99): 2x 1,008 u , 1x 32,06 u en 4x 16,00 u
Samen opgeteld: 2,016 u + 32,06 u + 64,00 u =
Massa van H2SO4 is 98,08 u
Slide 12 - Slide
massa-procent uitrekenen
Nu je de massa van het molecuul H2SO4 hebt uitgerekend, moet je ook nog kunnen uitrekenen wat het massa-% waterstof, massa-% zwavel en massa-% zuurstof is in dit molecuul.