3.0 Voorkennis

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3.0 Voorkennis

Planning

• afmaken practicum
• nakijken 2 t/m 8 (blz 110)
• maken 9 t/m 11 en 14 (blz 112)
• Nakijken 9 t/m 11 en 14
• Maken voorkennis 1 t/m 4 (blz 134)

Maken opdracht: 2 t/m 8 

(vanaf blz 110)

2

• a) Een metaalatoom staat een of meer elektronen af en vormt zo een positief ion.
  
• b) Een niet-metaalatoom neemt een of meer elektronen op en vormt zo een negatief ion.
• c)De ionbinding is de binding tussen positieve en negatieve ionen in een zout.
• d) Bij een atoombinding is sprake van een gemeenschappelijk elektronenpaar, bij een ionbinding worden elektronen helemaal overgedragen van het metaalatoom naar het nietmetaalatoom.

3

• a) niet-metaalatomen
  
• b) Dat hangt af van het aantal valentie-elektronen. Dat zijn de elektronen die worden afgestaan aan de niet-metaalatomen.
• c) Het smeltpunt geeft hier inzicht in. Bij sterke bindingen is het smeltpunt hoog tot zeer hoog. En alle zouten zijn bij kamertemperatuur (293 K) vaste stoffen.

4a

• Chloor staat in groep 17. Een chlooratoom heeft zeven valentie-elektronen. Met één elektron erbij is de buitenste schil gevuld. De lading van het chloride-ion is dus 1−: Cl⁻
• Zuurstof staat in groep 16. Een zuurstofatoom heeft zes valentie-elektronen. Met twee elektronen erbij is de buitenste schil gevuld met het maximale aantal van acht elektronen. De lading van het oxide-ion is dus 2−: O²⁻

4b

• Voorbeelden van juiste antwoorden zijn:
  
• Lithium staat in groep 1. Een lithiumatoom heeft één valentie-elektron. Als het lithiumatoom dit elektron afstaat, bereikt het de edelgasconfiguratie. De lading van het lithiumion is dus 1+: Li⁺
• Magnesium staat in groep 2. Een magnesiumatoom heeft twee valentie-elektronen. Als het magnesiumatoom deze twee elektronen afstaat, bereikt het de edelgasconfiguratie. De lading van het magnesiumion is dus 2+: Mg²⁺

5

5

6

• a) Ladingen 3+ en 2− trekken elkaar sterker aan dan ladingen 1+ en 1−.
• b) KI(s): smeltpunt 954 K, kookpunt 1596 K
  
•       Al₂O₃(s): smeltpunt 2327 K, kookpunt 3250 K
  
•       Dit komt dus overeen met het antwoord bij opdracht 6a, want een                  sterkere ionbinding leidt tot een hoger smelt- en kookpunt.

7

7

8

8

maken 9 t/m 11 en 14 (blz 112)

Klaar?

Maken voorkennis 1 t/m 4 (blz 134)

9

• a) Het smeltpunt is 2327 K.
•       Het smeltpunt in °C is dan 2327 − 273 = 2054 °C
• b) Aluminiumoxide is een zout. Zouten zijn opgebouwd uit ionen. In de vaste fase zijn deze ionen gebonden via de ionbinding. Om een zout te laten smelten, moet deze ionbinding worden verzwakt, zodat de ionen langs elkaar kunnen bewegen. De ionbinding wordt niet helemaal verbroken. Dat gebeurt pas wanneer een zout verdampt.
• c) 2 Al₂O₃(l) → 4 Al(l) + 3 O₂(g)

10a

10a

10b

10b

10c

• NH₃(l) → NH₃(g)
  
• N₂(g) → N₂(l)
  
• CH₃CH₂OH(l) → CH₃CH₂OH(aq) 

11

• a) 2 La(s) + 3 F₂(g) → 2 LaF₃(s)

11

• a) 2 La(s) + 3 F₂(g) → 2 LaF₃(s)
• b) 

11c

14a

• Een zout is een verbinding van metaalatomen en niet-metaalatomen. Zuurstofatomen behoren tot de niet-metaalatomen. Indium- en tinatomen behoren tot de metaalatomen. Beide stoffen zijn dus zouten.

14b

14c

• bindingstype: metaalbinding
  
• soort deeltjes: (vrije / beweeglijke) elektronen

Maken voorkennis 1 t/m 4 

(blz 134)

1

• A = 1
• B = 3
• C = 4
• D = 2

2

2

• a)

• b) D
• c) A

3

• a) B 
• b) B
• c) A

4

4

• D