Les 3: Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Welkom

• Pak je spullen.
• Jas uit en tas van tafel.
• Lees H3.3 - Moleculaire stoffen
• Maak de opgaven 17 t/m 19

Leerdoelen

• Je kunt uitleggen welke bindingen een rol spelen bij moleculaire stoffen.
  
• Je kunt de structuurformule van een molecuul tekenen.
  
• Je begrijpt dat atomen zich kunnen rangschikken in een atoomrooster.
  

Deze les

• Vanderwaalsbinding (molecuulbinding)
• Atoombinding (covalente binding)
  
• Covalentie en structuurformules
  
• Atoomrooster

Planning

• Opstarten (8 min)
• Uitleg molecuulbinding en atoombinding (15 min)
  
• Zelfstandig werken (10 min)
• Uitleg molecuulrooster en atoomrooster (5 min)
  
• Zelfstandig werken (10 min)
• Afsluiten (5 min)

Soorten stoffen

• metaal + metaal = metaal (legering)

vb: Fe (ijzer), CuSn (brons)

• niet-metaal + niet metaal = molecuul

vb: H2O (water), C2H5OH (ethanol)

• metaal + niet metaal = zout

vb: NaCl (keukenzout), CuSO4 (kopersulfaat)

Deeltjesmodel

De kenmerken van het deeltjesmodel zijn:

• Alle stoffen zijn opgebouwd uit deeltjes genaamd moleculen. Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen.
• Alle molecule trekken elkaar aan.
• Alle moleculen bewegen.

Vanderwaalsbinding

• Ook molecuulbinding genoemd.
  
• Dit is de aantrekkingskracht tussen moleculen.
  
• Hoe groter het molecuul, des te sterker de vanderwaalsbinding.
  

Vraag

Waarom worden de kookpunten steeds hoger?

Atoombinding

Structuurformules

Covalentie

Periodiek systeem:

• Hoe ver zit het atoom van het dichtstbijzijnde edelgas?
• Hoeveel elektronen nodig om schil te vullen?

Maak de opgaven 20 t/m 25

Molecuulrooster (water)

Suikerkristallen

Atoomrooster (koolstof)

Maak de opgaven 20 t/m 25

Bespreken

Huiswerk

• Maak de opgaven 20 t/m 27
  
• Lees 3.4