hst 3 paragraaf 3 "rekenen aan verbrandingsreacties"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

hst 3.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"

Leerdoelen

• Je kunt berekeningen maken bij een reactievergelijking van een verbrandingsreactie op basis van de massaverhouding waarin de stoffen bij de reactie betrokken zijn.
• Je kunt berekenen welke beginstof in overmaat aanwezig is op basis van een gegeven massaverhouding en gegeven massa's van twee beginstoffen.
• Je kunt met behulp van een diagram of een tabel afleiden in welke massaverhouding twee stoffen bij een reactie betrokken zijn.

Vandaag

Herhaling 3.1 en 3.2

Filmpje Miranda Onstenk

Herhaling over molucuulmassa en massaverhouding

uitleg over overmaat

samen een paar oefeningen

lezen en maken

https:

Welk onderdeel uit de branddriehoek kun je met behulp van water weg halen.

1. Warmte
2. Brandstof
3. Zuurstof

Ik blaas een kaars uit. Welk onderdeel van de branddriehoek haal ik hier weg?

1. Brandstof
2. Zuurstof
3. Ontbrandings-temperatuur

Ik zet een potje over een brandende kaars. De kaars gaat uit. Welk onderdeel van de branddriehoek haal ik weg?

1. Brandstof
2. Zuurstof
3. Ontbrandings-temperatuur

Een brandende oliebron kan je doven door dynamiet te laten ontploffen. Wat doe je dan?

1. Je haalt de zuurstof weg
2. Je verlaagt de temperatuur.
3. je haalt de brandstof weg

Hoe moet je de vlam in de pan blussen?

1. Afdekken
2. Met water
3. Met zand
4. Kouder maken

Er is een vlam in de pan. Wat kun je dan het beste doen?

1. Met water blussen.
2. Een blusdeken op de pan leggen.
3. Met een poederblusser blussen.

Welke brand kan je beter niet met water blussen?
Geef meerdere antwoorden.

1. Vlam in de pan
2. Schoorsteenbrand
3. Benzinebrand
4. Brandend staalwol

Rekenen met massaverhouding

1. Geef de kloppende reactievergelijking
   
2. Schrijf de massaverhouding op
   
3. Gegeven/gevraagd
   
4. Maak een verhoudingstabel
   

Krijg je een volume van een vloeistof of gas? Reken dit eerst om naar massa!

Hoe bereken je de molecuulmassa?

De massa van de atomen haal je uit je BINAS

tel alle massa's van de atomen bij elkaar en je hebt de molecuulmassa van het molecuul

(zie figuur 7.13 uit je boek op blz 29)

molecuulmassa van ethaan

• ethaan = C₂H₆
• 1 C-atoom = 12 u
• 1 H-atoom = 1 u
• totaal dus 2x12 en 6x1 = 30 u
• molecuulmassa van ethaan = 30 u

Massaverhouding

• Maak een kloppende reactievergelijking.
• De verbranding van ethaan
• bijv: 2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O
• reken de molecuulmassa's uit
• C₂H₆=30 : O₂=32 : CO₂=44 :  H₂O=18
• 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
• massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Overmaat: Cake bakken

4 eieren                halve liter melk             200 gram meel

Overmaat

Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.

De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.

Voorbeeld: verbranding methaan

Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

1. 
   
2.      16            +      64         ->        44         +      36
3.      20            +       ??        ->         
4. 
   

CH​4​​+2O​2​​−>CO​2​​+2H​2​​O

Voorbeeld: verbranding methaan

Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

1. 
   
2.      16            +      64         ->        44         +      36
3.      20            +       ??        ->         

  4.

Welke stof is er nu in overmaat aanwezig?

CH​4​​+2O​2​​−>CO​2​​+2H​2​​O

​16​​64⋅20​​=80

Vraag 36

Bij de volledige verbranding van koolstof ontstaat koolstofdioxide. De reactie die optreedt is:

C(s) + O2(g) → CO2(s)

15 g koolstof wordt verbrand met 50 g zuurstof.

a. Bereken hoeveel zuurstof er nodig is voor de verbranding van 15 g koolstof. Gebruik hiervoor eventueel de verhoudingstabel.

Vraag 36

Vraag 36

b. Welke stof is er in overmaat aanwezig?

c. Bereken hoeveel g deze overmaat is

d. Hoeveel g koolstofdioxide ontstaat er?

e. Gebruik je berekeningen hierboven om in te vullen hoeveel van elke stof er na de reactie aanwezig is.

Vraag 37

Bij de reactie tussen koper en zuurstof ontstaat de vaste stof koperoxide: CuO.

a. Stel de reactievergelijking op. Noteer ook de toestandsaanduidingen.

Vraag 37

Je laat 18 g koper en 11 g zuurstof met elkaar reageren.

b. Bereken welke stof, koper of zuurstof, er in overmaat aanwezig is.

c. Bereken hoeveel gram de overmaat bedraagt.

d. Gebruik je berekeningen hierboven om in te vullen hoeveel van iedere stof er na de reactie aanwezig is.

Waterstofgas is een goede nieuwe brandstof voor auto's. Bij de verbranding ontstaat alleen water.
Geef de reactievergelijking en de massaverhouding.

lezen en maken

Lezen hst 3 paragraaf 3

Maken hst 3 paragraaf 3 vraag 32 tm 35

Vraag 36 en 37 samen