les 7 en 8 H1.2 Rekenen in twee stappen met het rekenschema

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H1 Chemisch rekenen

NOVA vwo4

les 7 omrekenen met schema

Nodig: 

schrift, Binas, rekenmachine.

laptop

vragen over het huiswerk?

H1.2 opgave 3

Na afloop van deze les

kun je hoeveelheden stof omrekenen met behulp van de dichtheid en de molaire massa:

- van volume naar chemische hoeveelheid

- van chemische hoeveelheid naar volume

werkwijze

Leg pen, papier, je Binas en een gewone rekenmachine klaar. Volg deze stappen:

1. noteer de 3 blokken van het omrekenschema op je papier

2. wat wordt gegeven en gevraagd in de opgave? zet het onder het juiste blok

3. verzamel de gegevens die je nodig hebt uit Binas (dichtheid, molaire massa)

4. zorg dat de eenheden van de opgaven passen bij de eenheden uit Binas - reken ze zonodig om

5. Gebruik het gegeven uit de opgave en uit Binas om de 1e formule uit het schema in te vullen. Bereken de onbekende.

6. Gebruik de uitkomst van de eerste berekening en het andere gegeven uit Binas om de tweede formule in te vullen

7. Controleer A - L - L - E - S

noteer uitkomst + eenheid in LU om na te kijken

2. wat is gegeven/gevraagd?

1.

5. vul 1e formule in

6. gebruik uitkomst voor 2e formule

7. controleer A - L - L - E - S

3. Verzamel gegevens uit Binas

4. zorg dat eenheden bij elkaar passen

1. Hoeveel gram is gelijk aan 700 L fluor?

1. Hoeveel gram is gelijk aan 700 L fluor?

tabel 12: 

ρ(fluor)=1,70​m​3​​​​kg​​=1,70​10​3​​dm​3​​​​10​3​​g​​=1,70​L​​g​​

m=V⋅ρ=700L⋅1,70​L​​g​​=1190g

2. Hoeveel gram is gelijk aan 12 cm3 ivoor?

2. Hoeveel gram is gelijk aan 12 cm³ ivoor?

tabel 10A: 

ρ(ivoor)=1,9⋅10​3​​​m​3​​​​kg​​=1,9⋅10​3​​​10​6​​cm​3​​​​10​3​​g​​=1,9​cm​3​​​​g​​

m=V⋅ρ=12cm​3​​⋅1,9​cm​3​​​​g​​=22,8g

3. Hoeveel mL is gelijk aan 14 g magnesium?

3. Hoeveel mL is gelijk aan 14 g magnesium?

tabel 8: 

ρ=1,74⋅10​3​​​m​3​​​​kg​​=1,74⋅10​3​​​10​6​​cm​3​​​​10​3​​g​​=1,74​mL​​g​​

V=​ρ​​m​​=​1,74​mL​​g​​​​14g​​=8,0mL

4. Hoeveel gram is gelijk aan 0,76 mol glycerol (C3H8O3)?

4. Hoeveel gram is gelijk aan 0,76 mol glycerol (C₃H₈O₃)?

tabel 99

M(C₃H₈O₃) = 3 * 12, 01 + 8 * 1,008 + 3 * 16,00 = 92,09 g/mol

m=n⋅M=0,76mol⋅92,09​mol​​g​​=69,99g

5. Hoeveel mol is 0,693 gram methanol, CH4O(l)?

5. Hoeveel mol is 0,693 gram methanol, CH₄O(l)?

tabel 99

M(CH₄O) = 12, 01 + 4 * 1,008 + 16,00 = 32,04 g/mol

n=​M​​m​​=​32,04​mol​​g​​​​0,693g​​=0,0216mol

6. Hoeveel dm3 is 1,3 kmol zilver?

6. Hoeveel dm³ is 1,3 kmol zilver?

tabel 99       M(Ag) = 107,9 g/mol

tabel 8

m=n⋅M=1,3⋅10​3​​mol⋅107,9​mol​​g​​=140,27⋅10​3​​g=140kg

ρ(zilver)=10,50⋅10​3​​​m​3​​​​kg​​=10,50​dm​3​​​​kg​​

V=​ρ​​m​​=​10,50​dm​3​​​​kg​​​​140kg​​=13,33dm​3​​

Geef aan hoe goed jij nu een hoeveelheid stof kunt omrekenen van volume naar chemische hoeveelheid en omgekeerd

😒🙁😐🙂😃

Na afloop van deze les wil ik...

oefenen met omrekenen van kg/m3 naar g/mL, mg/cm3

oefenen met uitrekenen molaire massa

oefenen met omrekenen volume <-> massa

oefenen met omrekenen massa <- > mol

nog meer opgaven oefenen zoals deze les

bijles zoeken voor meer uitleg en hulp

niet meer oefenen, ik denk dat ik het kan

Heb je nog vragen over deze les? Stel ze hier:

huiswerk voor de volgende les

Maak opgave 4 van H1.2

Kijk je antwoorden na

H1 Chemisch rekenen

NOVA vwo4

les 8 omrekenen met schema

Nodig: 

schrift, Binas, rekenmachine, rekenschema

SO over de Voorkennis, H1.1 en 1.2

 Meenemen: Binas + niet-grafische rekenmachine/ 

Bij het SO krijg je een Rekenkaart. 

Tijd: 40 min (ET: 45 min). 

Weging

SO over de Voorkennis, H1.1 en 1.2

 Het SO gaat over alle stof die in voorgaande lessen behandeld is. 

- startopdracht met indeling stoffen + reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken

- de voorkennis met de vaardigheidstrainers voor "wetenschappelijke notatie" en "reactievergelijkingen kloppend maken" en "omrekenen van eenheden"

- Hoofdstuk 1.1 

- Hoofdstuk 1.2 en werken met het omrekenschema fig 5

Leer de betekenis van de blauwe begrippen van H1.1 en 1.2 (staan achterin het hoofdstuk)

Alle Lesson-Up-lessen vind je terug in de Lesson-Up-klas.

de studieplanner staat in Magister in de studiewijzer scheikunde - map van Hoofdstuk 1

SUCCES met leren!

H1.2 opgave 3 Bereken met behulp van Binas tabel 98 of 99 de chemische hoeveelheid chlooratomen in: 

a 1,2 g chloor, Cl2 (g)                    MCl2 = 2 * 35,45 = 70,90 g/mol

    1,2 : 70,90 = 0,0169... mol Cl2

    dus 2 x 0,0169... = 0,034 mol Cl-atomen

b 1,2 g waterstofchloride, HCl (g)   MHCl = 36,461 g/mol

    1,2 : 36,461 = 0,0329... mol HCl

    dus ook 0,0329 mol Cl-atomen = 0,033 mol Cl-atomen

H1.2 opgave 3 Bereken het aantal mol chloor-atomen dat aanwezig is in:

c 1,2 g  CCl₄ (g) 

     MCCl₄ = 12,01 + 4 * 35,45 = 153,81 g/mol

    1,2 : 153,81 = 7,8 * 10^-3 mol CCl₄

    

   dus ook 4 * 7,8 * 10^-3 =  3,1 * 10^-2 mol Cl-atomen 

elementen: Binas 40A: T=298K

Random rekenen

Kies je eigen niveau:

blauw: volume <-> massa (1 stap)

geel: massa <-> chemische hoeveelheid (1 stap)

paars: volume <-> chemische hoeveelheid (2 stappen)

werkwijze

Leg pen, papier, je Binas en een gewone rekenmachine klaar. Volg deze stappen:

1. noteer de 3 blokken van het omrekenschema op je papier

2. wat wordt gegeven en gevraagd in de opgave? zet het onder het juiste blok

3. verzamel de gegevens die je nodig hebt uit Binas (dichtheid, molaire massa)

4. zorg dat de eenheden van de opgaven passen bij de eenheden uit Binas - reken ze zonodig om

5. Gebruik het gegeven uit de opgave en uit Binas om de 1e formule uit het schema in te vullen. Bereken de onbekende.

6. Gebruik de uitkomst van de eerste berekening en het andere gegeven uit Binas om de tweede formule in te vullen

7. Controleer A - L - L - E - S

noteer uitkomst + eenheid in LU om na te kijken

2. wat is gegeven/gevraagd?

1.

5. vul 1e formule in

6. gebruik uitkomst voor 2e formule

7. controleer A - L - L - E - S

3. Verzamel gegevens uit Binas

4. zorg dat eenheden bij elkaar passen

huiswerk voor de volgende les

Leer het rekenschema van figuur 5 (blz 26)

Maak opgave 5 van H1.2

Kijk je antwoorden na