Rekenvoorbeeld: Bij de additie van water aan 1,0 kg propeen ontstaat 0,80 kg propaan-1-ol.
Bereken het rendement van deze reactie.
Rendement =
(praktische opbrengst / theoretische opbrengst) x 100%
Praktische opbrengst staat in de tekst:
0,80 kg propaan-1-ol
Theoretische opbrengst moet je uitrekenen!
Slide 17 - Slide
Theoretische opbrengst:
m = 1,0 kg propeen, M = 42,016 gram/mol
n = m / M = 1000 gram / 42,016 = 23,8 mol propeen
Slide 18 - Slide
Theoretische opbrengst:
m = 1,0 kg propeen, M = 42,016 gram/mol
n = m / M = 1000 gram / 42,016 = 23,8 mol propeen
molverhouding 1:1, dus ook 23,8 mol propaan-1-ol
M (propaan-1-ol) = 58,82 gram/mol
m = n x M = 23,8 x 58,82 = 1,4 kg propaan-1-ol volgens theorie; praktijk = 0,80 kg
Rendement = 0,80 / 1,4 x 100% = 57 %
Slide 19 - Slide
Welke bewering is juist over rendement...
A
kan > 100 % zijn
B
heeft een waarde van 0-100 %
C
kan negatief zijn
D
heeft een waarde van
0-1
Slide 20 - Quiz
Stel: In 100 g gemalen koffiebonen zit 75 mg cafeïne. Na het koffiezetten met 100 g gemalen koffiebonen zit er 40 mg cafeïne in het filtraat. Bereken het rendement van deze extractie van cafeïne.
A
Rendement = 187,5%
B
Rendement = 53,3%
C
Rendement = 18,8%
D
Rendement = 40%
Slide 21 - Quiz
Bij de bereiding van zuurstof onstaat 12 g zuurstof uit 40 g kaliumchloraat. Bereken het rendement.
2KClO3→2KCl+3O2
K= 39,1 Cl=35,45 O= 16
A
76,6%
B
30,0%
C
38,3%
D
ik heb een vraag hierover
Slide 22 - Quiz
Bereken het rendement voor bereiding ijzer ( RV rechts) als er 12,7 gram ijzer ontstaat uit 20,4 gram ijzer(III)oxide. (2 sign)
timer
3:00
Slide 23 - Open question
E-factor
E-factor, Environmental factor, is het aantal kg afval per kg product.
-> berekenen op basis van RV en bij massa gewenst product rekening houden met rendement! (T37H: m werkelijke opbrengst product)
Hoeveel oude mobiele telefoons liggen er bij jou thuis?
Slide 32 - Poll
Slide 33 - Slide
Slide 34 - Slide
De versleten kunstgrasmat met een polypropeen onderlaag en grassprieten van de kunststof LLDPE wordt dan als geheel gesmolten en verwerkt tot één soort kunststofgranulaat. Dit granulaat kan worden gebruikt om bijvoorbeeld verkeerspaaltjes van te maken. Geef een argument waarom dit C2C genoemd zou kunnen worden
Slide 35 - Open question
Slide 36 - Slide
De versleten kunstgrasmat met een polypropeen onderlaag en grassprieten van de kunststof LLDPE wordt dan als geheel gesmolten en verwerkt tot één soort kunststofgranulaat. Dit granulaat kan worden gebruikt om bijvoorbeeld verkeerspaaltjes van te maken. Geef een argument waarom dit NIET C2C genoemd zou kunnen worden
Slide 37 - Open question
Slide 38 - Slide
Ik kan rekenen aan rendement, atoomeconomie en E-factor
😒🙁😐🙂😃
Slide 39 - Poll
Slide 40 - Slide
Slide 41 - Slide
Wat is de atoomeconomie van de reactie:
CO+2H2→CH3OH
A
33 %
B
66 %
C
50 %
D
100 %
Slide 42 - Quiz
Bereken de atoomeconomie voor de vorming van calciumoxide uit calciumcarbonaat. De bijbehorende reactievergelijking is: CaCO3 --> CaO + CO2
timer
3:00
Slide 43 - Open question
Voorbeeld
Bij de productie van 1,2-dichloorethaan uit 1,0 ton etheen, waterstofchloride en zuurstof ontstaat 1,5 ton 1,2-dichloorethaan.
2 C2H4 + 4 HCl + O2 -> 2 C2H4Cl2 + 2 H2O
Bereken de atoomeconomie.
Slide 44 - Slide
Antwoord
2 C2H4 + 4 HCl + O2 -> 2 C2H4Cl2 + 2 H2O
Massa gewenst product = 2*98,95 = 179,9 g Massa beginstoffen = 2*28,05 +4*36,458 + 32,00 = 233,9 g 𝐴𝑡𝑜𝑜𝑚𝑒𝑐𝑜𝑛𝑜𝑚𝑖𝑒=(𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑔𝑒𝑤𝑒𝑛𝑠𝑡 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡)/(𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛)∙100% Atoomeconomie = 179,9 / 233,9 * 100 = 85 %
Slide 45 - Slide
Voorbeeld
Bij de productie van 1,2-dichloorethaan uit 1,0 ton etheen, waterstofchloride en zuurstof ontstaat 1,5 ton 1,2-dichloorethaan.
2 C2H4 + 4 HCl + O2 -> 2 C2H4Cl2 + 2 H2O
Bereken het rendement.
Slide 46 - Slide
Antwoord
2 C2H4 + 4 HCl + O2 -> 2 C2H4Cl2 + 2 H2O
1,0 ton etheen = 1,0*106 g etheen
1,0*106 / 28,05 g/mol = 3,6*104 mol etheen
Molverhouding 1:1 dus max 3,6*104 mol 1,2-dichloorethaan.
3,6*104 x 98,95 g/mol = 3,5*106 g = 3,5 ton 1,2-dichloorethaan.
Rendement = praktische opbrengst / theoretische opbrengst x 100%
Rendement = 0,80 / 1,4 x 100% = 57 %
Slide 48 - Slide
Maleinezuuranhydride
Maleinezuuranhydride (C4H2O3) kan ook worden gemaakt door benzeen (C6H6) te oxideren met zuurstof waarbij er ook koolstofdioxide en water ontstaat. De kloppende reactievergelijking is:
2 C6H6 (l) + 9 O2 (g) --> 2 C4H2O3 (s) + 4 CO2 (g) + 4 H2O (l)
Uit 100 kg benzeen ontstaat 100 kg maleïnezuuranhydride.
Bereken de atoomeconomie, het rendement en de E-factor
Slide 49 - Slide
Uit 100 kg benzeen ontstaat 100 kg maleïnezuuranhydride. Bereken de atoomeconomie , het rendement en de E-factor. Voer de E-factor in
2 C6H6 (l) + 9 O2 (g) -> 2 C4H2O3 (s) + 4 CO2 (g) + 4 H2O (l)