This lesson contains 33 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
NOVA vwo 4
H1 Chemisch rekenen
Voorkennis uit vwo 3 - les 2
Slide 1 - Slide
Schema indeling stoffen
elementen
zie tabel op blz 56 in je boek
Clara Fietst Naar Haar Oma In Breda
Slide 2 - Slide
Opbouw van het vak scheikunde:
kennis
overlapt
wat je leert, heb je steeds opnieuw nodig
Slide 3 - Slide
De basisheb je gelegd in klas 3
in vwo 4:
gaan we
er dieper
op in
én
gaan we daar nieuwe kennis aan toevoegen
Slide 4 - Slide
Hoofdstuk 1 = Chemisch Rekenen
Wat weten jullie nog over: chemische rekenen?
Slide 5 - Slide
wat weten jullie nog over: chemische rekenen
Slide 6 - Mind map
Aan het eind van deze les:
weet je hoe je getallen noteert met een macht van 10 (wetenschappelijke notatie)
weet je of je reactievergelijkingen kunt opstellen en kloppend maken
weet je of je structuurformules kunt tekenen bij molecuulformules en omgekeerd
Slide 7 - Slide
De wetenschappelijke notatie
Wanneer getallen heel groot of heel klein zijn, is het lastig om met deze getallen te rekenen.
TIP: je kan het getal dan op een andere manier noteren: de wetenschappelijke notatie.
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Video
Grote getallen
Duizend 1 000
Miljoen 1 000 000
Miljard 1 000 000 000
Biljoen 1 000 000 000 000
Biljard 1 000 000 000 000 000
103
106
109
1012
1015
Slide 10 - Slide
Grote getallen in de wetenschappelijke notatie
1000 = 1,000 x 1000 =
1760 = 1,760 x 1000 =
13 245 864 = 1,3245864 x 10 000 000 =
1,000⋅103
1,760⋅103
1,3245864⋅107
Slide 11 - Slide
Match de getallen met de macht van 10
1000
1 miljard
100
1 miljoen
106
109
102
103
Slide 12 - Drag question
Match de getallen met de macht van 10
500
50 miljard
50 000
500 miljoen
5 x 102
5 x 108
5 x 104
5 x 1010
Slide 13 - Drag question
Kleine getallen
Duizendste 0,001
Miljoenste 0,000 001
Miljardste 0,000 000 001
10−3
10−6
10−9
Slide 14 - Slide
Kleine getallen in de wetenschappelijke notatie
= 0,001 =
0 , 000 007 65 =
10001
1⋅10−3
7,65⋅10−6
Slide 15 - Slide
Schrijf het getal in de wetenschappelijk notatie. Rond af op één decimaal.
0,001 937=
Deze zijn over :
x 10-6
x 10-4
x 10-3
x 103
2,0
1,94
1,93
1,9
Slide 16 - Drag question
Schrijf het getal in de wetenschappelijk notatie. Rond af op één decimaal.
0,02653 =
Deze zijn over :
x 10-4
x 10-3
x 10-2
x 10-1
3,0
2,7
2,6
2,5
Slide 17 - Drag question
Eigen werk (na rest van uitleg)
Train deze vaardigheid met de online vaardigheidstrainer "wetenschappelijke notatie" - deze staat bij de introductie van H1
Slide 18 - Slide
Reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken
weet je het nog?
Slide 19 - Slide
Geef de juiste formules van de stoffen koolstof en waterstof
A
CenH2
B
C2enH2
C
C en H
D
C2enH
Slide 20 - Quiz
Geef de juiste symbolen voor de elementen lood en fosfor
A
Pt en P
B
Pt en F
C
Pb en P
D
Pb en F
Slide 21 - Quiz
Wat is de naam van
C2H6O
A
ethanol
B
glucose
C
methaan
D
suiker
Slide 22 - Quiz
Wat is de juiste naam van
P2O5
A
di fluor penta oxide
B
di fosfor penta oxide
C
di fluor tetra oxide
D
di fosfor tetra oxide
Slide 23 - Quiz
Wat is de juist formule van distikstofoxide
A
2NO
B
NO2
C
N2O
Slide 24 - Quiz
Formules leren
De formules van de elementen op blz 56 moet je
uit je hoofd kennen
Deze kennis heb je nodig om reactievergelijkingen te kunnen opstellen
Je moet ook weten wat de getallen in de formule betekenen om het aantal atomen te kunnen tellen.
reactievergelijking??
ik ken de formules
ik kan
formules lezen
reactievergelijking!
Slide 25 - Slide
De kloppende reactievergelijking van de ontleding van water in zuurstof en waterstofgas is:
A
H2O2(l)−>O2(g)+H2(g)
B
H2O(l)−>O(g)+H2(g)
C
2H2O(l)−>O2(g)+2H2(g)
D
H2O(l)−>O(g)+2H(g)
Slide 26 - Quiz
Regels kloppend maken
Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn
Aan de molecuulformules mag je niets veranderen (de index verandert niet)
Als je op een half getal uitkomt voor een molecuulformule, vermenigvuldig je alle getallen (coefficienten) met 2
Slide 27 - Slide
Maak de reactievergelijking kloppend:
...C3H6+....O2−>...H2O+...CO2
Slide 28 - Open question
antwoord
...C3H6+....O2−>...H2O+...CO2
...C3H6+....O2−>3H2O+3CO2
...C3H6+421O2−>3H2O+3CO2
2C3H6+9O2−>6H2O+6CO2
Slide 29 - Slide
Eigen werk (na rest van uitleg)
Train deze vaardigheid met de online vaardigheidstrainer "reactievergelijkingen kloppend maken" - deze staat bij de introductie van H1
Slide 30 - Slide
Structuurformules
Voor het tekenen van structuurformules bij een molecuulformule gebruik je decovalenties van deniet-metaalatomen:
Slide 31 - Slide
Eigen werk
Train deze vaardigheid met de online vaardigheidstrainer "structuurformules van moleculaire stoffen" - deze staat bij de introductie van H1
Slide 32 - Slide
(HW) voor de volgende les:
leer je de elementen van blz 56 uit je hoofd
leer op blz 203 hoe je op je rekenmachine werkt met de wetenschappelijke notatie
train je de vaardigheden "wetenschappelijke notatie", "reactievergelijkingen kloppend maken" en "structuurformules van moleculaire stoffen" net zolang, tot je er geen fouten meer in maakt