§4.5 Rekenen aan reacties (3)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§4.5 Rekenen aan reacties

Planning

- Herhalen

- Leerdoelen

- Molverhouding

- Rekenen met molverhouding

- Oefenen

- Afronding

Hoeveel gram is 4 mol methaan?

CH​4​​

Hoeveel mol is 5 gram ammoniak?

NH​3​​

Leerdoel

- Je kunt de molverhouding uit een reactievergelijking halen.

- Je kunt rekenen met de molverhouding

De molverhouding

De verhouding waarin moleculen met elkaar reageren, kun je uit de reactievergelijking halen. Hiervoor heb je een kloppende reactievergelijking nodig!

Molverhouding

Water ontleedt in de niet-ontleedbare stoffen waterstof en stikstof.

De molverhouding is 2 : 2 : 1

2 H​2​​O−>2 H​2​​+O​2​​

Molverhouding

C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) --> 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) 

Voor de verbranding van 1 mol glucose is 6 mol zuurstof nodig, en dat levert 6 mol koolstofdioxide en 6 mol water op.

De molverhouding is 1 : 6 : 6 : 6

Wat is hier de molverhouding?

Oefenen

Samen voorbeeldopgave 7

oefenen

Aan de slag

Maak van paragraaf 4.5 de opgaven 30 t/m 37

Berekeningen

Instructie:

- nu maken opdracht 3

- opdrachten 3.4 en 4.5 NOVA  30 t/m 38