Les 15 Jan 5Vschk1

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Les 15 Jan

-terugblik naar jullie Hw (Opdracht 2).

-Reactie warmte en terugblik naar Opdracht 1

-evenwichten in oplossing

Jullie Hw voor vandaag Op.2

uitwerking vraag 1:

gevraagd: pH oplossing van 0.469 g NaClO in 0,2 L demiwater

stap 1: aantal mol berekenen: 0.469/MM van het zout( 74,4)=6.3*10^-3

stap 2: molariteit van het zout berekenen=> mol/L= 6.3*10^-3/0.2

M= 0.031 M

stap 3: inventarisatie van de deeltjes: Na⁺, ClO^-, H₂O

Jullie Hw voor vandaag Op.2

uitwerking vraag 1:

stap 3: pH berekenen: Cb/Kb> 100 dus

[OH-]=   Kb* Cb = 8.66 * 10-5 M

pOH=-Lg[OH-]=4.06 => pH=14-pOH= 9.93

uitwerking vraag 2: na het toevoegen van het sterk zuur hebben we: sterkste base: ClO-; sterkst zuur nu is H₃O⁺ uit het sterk zuur. Dus H3O⁺ + ClO^- => HClO + H₂O

√​​​​

Jullie Hw voor vandaag Op.2

uitwerking vraag 3: gevraagd: verhouding tussen HClO en ClO- als de pH = 7.5

stap 1: opstellen evenwichtsvoorwaarde van de reactie tussen ClO- en water=> Kb= [OH-]*[HClO]  => [HClO]/[ClO-]=Kb /[OH-]

stap 2: berekenen [OH-] => als pH=7.5 pOH=6.5   [OH]=3.16* 10-7

stap 3: berekenen de verhouding:  [HClO]/[ClO-]=2.5*10-7 /3.16*10-7=1/ 1.2

                                                 

[ClO^-]

vw beginstoffen: CH4:  -0.75 *10-5 j/mol; O2 (element) =0

vw producten: CO2 -3.935 *10-5 j/mol; H2O(l)=-2.86*10-5 j/mol

Reactie warmte: [vwCO2+ 2*vwH2O]-[vwCH4+ vwO2]=-8.9*10^5j/mol

Reactie warmte: energie diagrammen

Geef een voorbeeld van exotherme reactie en endotherme reactie

Jullie HW voor vandaag Op.1

B

E

Stel de B.O.E tabel voor de reactie  Pb(OH)₂<=> Pb²⁺(aq) + 2OH^-(aq)  op.

Gebruik dit format:    B....; O.....; E......;

B

E

Afsluiting

-volgende week Hf. 8

-berekenen aan zuren/basen en redox door HW

-HW: opgeladen op Magister