1.2 Chemische hoeveelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

Atoommodel: kern en elektronenwolk

Opbouw Periodiek Systeem (PS) beschrijven

PS gebruiken om atoombouw van elementen te beschrijven

PS gebruiken om chemische eigenschappen te voorspellen

Doelen van deze les:

• Rekenen met de mol/getal van Avogadro
• Rekenen met dichtheid 

MOL

mol = aantal deeltjes van een stof (N) 

1,00 mol = 6,02 * 1023 deeltjes = getal van Avogadro = NA

Het aantal mol (de 'chemische hoeveelheid') geven we aan met de letter 'n': 

MOL

1,00 mol = 6,02 * 10²³ deeltjes = NA

MOLAIRE MASSA

Molaire massa = massa van 1 mol

Molecuulmassa M (in  u) = massa van 1 mol (in gram)

noteer op het bordje:

a: de massa in g van 1,23 mol H2O

b: hoeveel mol is 3,21 kg CH4

a: de massa in g van 1,23 mol H2O

b: hoeveel mol is 3,21 g CH4

a: 1,00 mol H2O weegt 2*1,008 + 16,00 = 18,016 g

     1,23 mol H2O weegt 1,23*18,016 = 22,16 g H2O

b: 1 mol CH4 = 12,01 + 4*1,008 = 16,042 g

      3,21 g CH4 =  3,21/16,042 = 0,20 mol CH4

Dichtheid

Dichtheid is de massa (in kg) van 1m3 van een stof.

Dichtheid

Dichtheid is de massa (in kg) van 1m3 van een stof.

2=​3​​6​​

stap voor stap

noteer op het bordje

Bereken het aantal moleculen in 1 druppel water.

(20 druppels = 1 mL)

Gebruik BINAS 11, 98.

Bereken het aantal moleculen in 1 druppel water.

(20 druppels = 1 mL)

Gebruik BINAS 7A, 11, 98.

Strategie:           

#moleculen <-> mol <-> massa <-> volume

ρ=​V​​m​​

n=​M​​m​​

n=​6,02⋅10​23​​​​N​​

ρ=​V​​m​​

n=​M​​m​​

n=​6,02⋅10​23​​​​N​​

huiswerk