3H Les 4 - H5.1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Planning

• Huiswerk

• Herhaling H4.2 + H5.2

• Uitleg H5.1

• Aan de slag

Huiswerk

• Zijn er vragen over het huiswerk?? 

Verbranden van aardgas is:

1. exotherm
2. endotherm

Natriumhydroxide en Zoutzuur van 18°C worden samengevoegd. Na de reactie is de temperatuur 23°C

1. deze reactie is exotherm, want er is warmte nodig
2. deze reactie is endotherm, want er is warmte nodig
3. deze reactie is exotherm, want er komt warmte vrij
4. deze reactie is endotherm, want er komt warmte vrij

Wanneer salmiak in water opgelost wordt, daalt de temperatuur van de oplossing.

1. deze reactie is exotherm, want er is warmte nodig
2. deze reactie is endotherm, want er is warmte nodig
3. deze reactie is exotherm, want er komt warmte vrij
4. deze reactie is endotherm, want er komt warmte vrij

Welke coefficienten moet je invullen om de reactie kloppend te maken?

....P(s)+....Cl​2​​→....PCl​5​​

1. 1 - 2 - 5
2. 2 - 5 - 2
3. 2 - 2 - 5
4. 1 - 5 - 2

De reactie hiernaast is een:

1. Verbrandingreactie
2. Vormingsreactie
3. Ontledingsreactie
4. Neerslagreactie

Elektrolyse van water is:

1. Exotherm
2. Endotherm

Ontleding door middel van licht noemen we:

1. Thermolyse
2. Elektrolyse
3. Fotolyse
4. Fotosynthese

Verbranding is een reactie met:

1. Zuurstof
2. Stikstof
3. Koolstofdioxide
4. Vuur

Waarom ontbrand een lucifer niet spontaan?

Hiernaast zie je de verbrandingsfactoren.

Welke mist?

1. Ontbrandingstemperatuur
2. Warmte
3. Brandstof
4. Benzine

Aan het einde van de les weet je:

• Wat je nodig hebt voor een verbranding
  
• Hoe je een verbranding kunt stoppen
  
• Welke 2 soorten verbrandingen er zijn
  
• Welke stoffen er ontstaan bij een verbranding
  
• Hoe je een verbrandingsreactie kunt opstellen

Uitleg

Verbranding

Uitleg

Verbranding

-> Stoppen door  1 van de 3

     weg te halen.

Blusmiddelen

Uitleg

Verbranding

= Reactie met zuurstof

Brandstof + Zuurstof --> ... oxide

Uitleg

2 soorten verbrandingen:

1. - Volledig
2. - Onvolledig

Uitleg

2 soorten verbrandingen:

1. - Volledig = Voldoende zuurstof aanwezig
2. - Onvolledig - Onvoldoende zuurstof aanwezig

Uitleg

2 soorten verbrandingen:

1. - Volledig = Voldoende zuurstof aanwezig
2. - Onvolledig - Onvoldoende zuurstof aanwezig

Bij verbranding ontstaan de oxides van de aanwezige atoom(soort)en in de brandstof

Uitleg

Ontstaande oxides:

Uitleg (Tabel 5.6 boek)

Uitleg

Bij verbranding ontstaan de oxides van de aanwezige atomen in de brandstof

Verbranding van methaan:

 

Uitleg

Bij verbranding ontstaan de oxides van de aanwezige atomen in de brandstof

Verbranding van methaan: 

 

CH​4​​

Uitleg

Bij verbranding ontstaan de oxides van de aanwezige atomen in de brandstof

Verbranding van methaan: 

Volledig:

Onvolledig:

CH​4​​

Uitleg

Bij verbranding ontstaan de oxides van de aanwezige atomen in de brandstof

Verbranding van methaan: 

Volledig:

Onvolledig:

CH​4​​

CH​4​​+2O​2​​→CO​2​​+2H​2​​O

Uitleg

Bij verbranding ontstaan de oxides van de aanwezige atomen in de brandstof

Verbranding van methaan: 

Volledig:

Onvolledig:

CH​4​​

CH​4​​+2O​2​​→CO​2​​+2H​2​​O

4CH​4​​+5O​2​​→2CO+2C+8H​2​​O

Uitleg

Zijn er vragen?

Door naar Checkvragen

Wat is onvolledige verbranding?
Een verbranding met ........
zuurstof

1. te veel
2. te weinig
3. geen
4. genoeg

H₂0 en CO₂ komen vrij bij...

1. Volledige verbranding
2. Onvolledige verbranding
3. Volledige- en Onvolledige verbranding
4. Bij beiden niet.

Bij een volledige verbranding ontstaat roet.

1. waar
2. niet waar

Ethanol + zuurstof --> koolstofdioxide + roet + water

Deze reactie is een:

1. Volledige verbranding
2. Onvolledige verbranding
3. Geen verbranding

Welke producten ontstaan er bij de volledige verbranding van:

C​2​​H​5​​O​2​​N

1. CO+H​2​​O+NO​2​​
2. CO+HO+NO​2​​
3. CO​2​​+HO+NO​2​​
4. CO​2​​+H​2​​O+NO​2​​

Welke producten ontstaat bij de onvolledige verbranding van:

C​2​​H​6​​

1. CO​2​​
2. CO
3. CO+C+H​2​​O
4. CO​2​​+C

Welke stoffen worden er gevormd bij de volledige verbranding van koolstofmonosulfide (CS)?

1. H​2​​O+CO​2​​
2. C+S
3. CO​2​​+SO​2​​
4. CO+SO​2​​

Nu weet je:

• Wat je nodig hebt voor een verbranding
  
• Hoe je een verbranding kunt stoppen
  
• Welke 2 soorten verbrandingen er zijn
  
• Welke stoffen er ontstaan bij een verbranding
  
• Hoe je een verbrandingsreactie kunt opstellen

Aan de slag 

Nu: 

- Doorlezen  §5.1 

- Maken §5.1 - opdr.: 1, 2, 3, 5, 6, 7